下面敘述正確的是（    ）

A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的小數(shù)都因有同位素而形成的

B．有相同質(zhì)子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素

C．K⁺和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其氧化性為K⁺比Ar強(qiáng)

D．金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬的原子電子層數(shù)少

鎢是我國(guó)的豐產(chǎn)元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量為：183.84，有關(guān)敘述中正確的是（     ）

A．183.84是1個(gè)鎢原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1/12的比值

B．183.84是各種鎢同位素的質(zhì)量數(shù)和它們所占百分?jǐn)?shù)得出的平均值

C．鎢的同位素原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)約略相等

D．鎢同位素原子的中子數(shù)遠(yuǎn)比其中的質(zhì)子數(shù)要多

 X，Y兩元素為主族元素，它們可形成XY型的離子化合物，若X^m+和Y^m-離子的核外電子數(shù)總和為20，則X、Y在周期表中的位置可以是（    ）

A．X，Y在同一周期

B．X，Y在同一主族

C．相鄰周期相隔一個(gè)主族的兩短周期元素

D．相鄰周期相隔數(shù)個(gè)主族的短周期元素

下面的敘述不正確的是（    ）

A．原子的電子層數(shù)一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)

B．第2，3周期元素若形成XY_n型共價(jià)化合物時(shí)各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．原子的電子層數(shù)不一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)

D．第2，3周期元素形成的XY_n型共價(jià)化合物時(shí)有的原子最外層電子數(shù)可能多于8個(gè)

下面敘述正確的是（    ）

A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因?yàn)槌伤嵩�素的非金屬性漸弱

B．同族非金屬的最低價(jià)陰離子，由上而下其還原性漸強(qiáng)，而氧化性漸弱

C．同主族元素的單質(zhì)，金屬則越向下熔點(diǎn)基本上越低，非金屬則越高

D．元素周期表中Ⅲ B族的元素種類最多

共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述兩種相互作用的有（ ）

A. 石英 B. 干冰 C. 食鹽 D. 燒堿

下列各敘述中正確的是（   ）

A. 在氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍有6個(gè)，形成離子晶體

B. 在氯化鈉晶體中存在NaCl分子

C. 石英是由形成的分子晶體

D. 金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是典型的原子晶體

下列說法中正確的是（   ）

①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。

A、都正確    B、①②④     C、③④     D、①②

某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)  ②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞  ③熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于 （  ）

 A．原子晶體    B．離子晶體    C．分子晶體    D．金屬晶體

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：A<B<C<D

B．四氧化三鐵與B的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法

C．D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水