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【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下：

根據(jù)上述信息回答：

（1）D不與NaHCO₃溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是　　　 ，B C的反應(yīng)類型是　　　

（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式 　　　　　　　 　。

（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為 　　　　　　　　 。

（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　 。

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量等）制備聚鐵和綠礬（），過程如下：

（1）驗(yàn)證固體Ｗ焙燒后產(chǎn)生的氣體含有的方法是　　　　　　　　　　

（2）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的，所需儀器如下。裝置Ａ產(chǎn)生，按氣流方向鏈接各儀器口，順序?yàn)椋?sub>　　　　ｆ。裝置Ｄ的作用是　　　　　　 ，裝置Ｅ中溶液的作用是　　　　　 。

（３）制備綠礬時(shí)，向溶液Ｘ中加入過量　　　　，充分反應(yīng)后，經(jīng)　　　　操作得當(dāng)溶液Ｙ，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（４）溶液Ｚ的影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用試紙測(cè)定溶液的操作方法為

　　　　。若溶液Ｚ的偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏　　　　　。

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①
  洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是            

（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的      。

a.      b.CO₂       c. NaOH      d.HNO₃

②以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為       。取少量廢電解液，加入NaHCO₃ ,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是       

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是            。

（3）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于                 處。

若為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為                。

.硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)

I   SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI

II   2HIH₂+I₂

III  2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行    b.反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)

C.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O      d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時(shí)產(chǎn)生1molH₂

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         .該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=         。

 相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

 a.平衡常數(shù)  b. HI的平衡濃度   c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

  A.NaNO₃    b.CuSO₄      c.Na₂SO₄     d.NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)     △H=-572kJ·mol^-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

某溫度下，(s)、(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．<

B．加適量NH₄Cl固體可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c 、d兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈��?sub>時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

下列推斷正確的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

下列說法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果