一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L^－１，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L^－１，則下列敘述正確的是（    ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.x+y＜z

C.C的體積分?jǐn)?shù)降低

D.B的轉(zhuǎn)化率提高

對于已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（    ）

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

已知在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A．H₂O（g）= H₂（g）+ 1/2O₂ ；△H（298K） = －242kJ·mol^－1

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol^－1

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol^－1

D．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －484kJ

反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是____________。

①增加C的量  ②將容器的體積擴(kuò)大一倍  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大  ④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

對于反應(yīng)：4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂，當(dāng)生成SO₂的速率為0.4 mol·L^-1·s^-1時，O₂的減少速率為______________，測得4 s 后，O₂的濃度為2.8 mol·L^-1，則O₂的起始濃度為________________。

把除去氧化膜的鎂條放入盛一定濃度稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂的生成速率v隨時間t變化如下圖。

其中t₁—t₂速率變化的原因是___________________________________________________。

t₂—t₃速率變化的原因是________________________________________________________。

某溫度下，濃度都是1 mol·Ｌ^－１的兩種氣體Ｘ_２和Ｙ_２，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c（Ｘ_２）＝０．４ mol·Ｌ^－１，c（Y_２）＝０．8 mol·Ｌ^－１，c（Z）＝０．４ mol·Ｌ^－１，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（    ）

A.Ｘ_２＋２Ｙ_２====２ＸＹ_２

B.２Ｘ_２＋Ｙ_２====２Ｘ_２Ｙ

C.３Ｘ_２＋Ｙ_２====２Ｘ_３Ｙ

D.Ｘ_２＋３Ｙ_２====２ＸＹ_３

反應(yīng)①1000 K時，AB+C，②500 K時，DE+F它們的反應(yīng)速率的關(guān)系是（    ）

A.①>②                                 B.①<②

C.①=②                                 D.無法確定

銅、鐵、鋅等金屬混合而成的合金W g，加入FeCl₃和鹽酸的混合液中（Fe³⁺能氧化：CuCu²⁺、FeFe²⁺、ZnZn²⁺，本身被還原為Fe²⁺即Fe³⁺Fe²⁺），充分反應(yīng)后：

（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________。

（2）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________，一定沒有________。

（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有________，一定沒有________。

提示：①Fe³⁺氧化性＞H⁺ ②失電子能力Zn＞Fe＞Cu

（1）Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺  Fe³⁺、H⁺

（2）Zn²⁺、Fe²⁺  H⁺、Fe³⁺  Cu²⁺

(3)Zn²⁺、Fe²⁺  Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

18.已知PbSO₄難溶于水，難溶于稀HNO₃，但可溶于CH₃COONa或CH₃COONH₄溶液，PbSO₄+CH₃COONH₄====(CH₃COO）₂Pb+(NH₄)₂SO₄

又(CH₃COO)₂Pb中通入H₂S氣體又可得黑色沉淀PbS，寫出有關(guān)離子方程式：

（1）Pb(NO₃)₂+Na₂SO₄====PbSO₄↓+2NaNO₃___________________________。

（2）PbSO₄+2CH₃COONa==== (CH₃COO)₂Pb+Na₂SO₄___________________________。

（3）（CH₃COO）₂Pb+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH___________________________。

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（  ）

A.Fe                                                        B.CO₂

C.CH₃COOH                                     D.H₂SO₄