下列說法正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等學(xué)科網(wǎng)

B．CaCl₂、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物學(xué)科網(wǎng)

C．Na₂O、Na₂O₂均屬于堿性氧化物學(xué)科網(wǎng)

D．有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化學(xué)科網(wǎng)

下列各組物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。

請回答下列問題：

（1）B、D在周期表中同處在_____族，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        ，下列可以驗(yàn)證B與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是              （填寫編號）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易

（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                                                       ；

（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                        ；

（4）D元素的氣態(tài)氫化物和其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成D的單質(zhì)．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                               。

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少。

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色這是由于它們含有或能生成（     ）

A．氯氣     B．次氯酸     C．次氯酸根     D．氯化氫

下列判斷正確的是                       （    ）

       A．在稀氨水中加水稀釋，會(huì)增大

      B．若酸性HA>HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關(guān)系：

       c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

      C．0.1 mol·L^-1的一組溶液pH由大到小排列為：

       NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>（NH₄）₂SO₄

D．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸

已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0，

請回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”）。

(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝ 4 mol·L^-1,c(N)＝a mol·L^-1;達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L^-1,a＝____________。

(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol·L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為____________。

在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g) + D(s), 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2 mol·L^-1。

（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡__________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2 mol·L^-1的是__________________。

A.4 mol A+2 mol B

B.3 mol C+1 mol D

C.2 mol A+1 mol B+1 mol D

（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2 mol·L^-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是_________________。

（浙江省余姚中學(xué)08-09學(xué)年上學(xué)期高三第一次質(zhì)量檢測，化學(xué)，2）現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （    ） 

A．分液、萃取、蒸餾        B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取        D．蒸餾、萃取、分液

已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1

4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1

下列結(jié)論正確的是

A.由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.碳的燃燒熱大于221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ