常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是（    ）

       A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：

       c(Na⁺)>c(HY^－)> c(H⁺)> c(Y^2－)>c(H₂Y)

       B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：

       c(Na⁺)>c(OH^－)> c(H⁺)> c(HY^－)

       C．若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H⁺)+c(H??₂Y)= c(OH^－)> c(Y^2－)，則NaHY的水溶液一定顯堿性

       D．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

（每空2分，共12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

【提出問題】

①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

【實驗方案】

（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO₄溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進行相關(guān)實驗。

（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學(xué)式為＿＿＿＿＿。

（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。

【實驗結(jié)論】

（1）Cu(OH)₂具有兩性，證明Cu(OH)₂具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【問題討論】

（1）有同學(xué)認為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH₃與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。

（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來         。

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，  其

    結(jié)構(gòu)式為            。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為         。

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。

化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

       Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni⁺+       H₂PO₃^－+     

請配平該離子方程式。

已知25%氨水的密度為0.91克/厘米³，5%氨水的密度為0.98克/厘米³，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是

A ．等于15% 　　　 B．大于15% 　　  C ．小于15％ 　　　D ．無法估算

下列說法正確的是（   ）

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2―半徑比F^―的小

C．Na和Cs最外層都只有一個電子，Cs失電子能力比Na的強

D．把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制取金屬鈉

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) + c(A^2－)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

                    （    ）

    A．原溶液中一定含有SO₄^2-離子     B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

    C．原溶液中一定含有Cl^-離子      D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_                。

（2）當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol·L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10）

                                                                              。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

    ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

（安徽省巢湖市一中2007—2008學(xué)年度第一學(xué)期第四次月考，化學(xué)，9）不用其他試劑和儀器，僅用試管和膠頭滴管，無法鑒別的兩種溶液是

A．Al₂(SO₄)₃ 和KOH                B．NH₃·H₂O和AgNO₃   

C．HNO₃和NaAlO₂                  D．NaCl和AgNO₃

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

   A.SO₂→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄                                    B.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

  C.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂                           D.N₂→NO→NO₂→HNO₃