某原電池反應的離子方程式為：Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑，則下列說法正確的是(　　)?

A.HNO₃為電解質溶液?

B.鋅為原電池的正極?

C.鐵極質量不變?

D.銅為原電池的正極?

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式是Zn+2OH^--2e^-Zn(OH)₂;氧化銀電極上的反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-Ag+2OH^-,總反應式為Ag₂O+H₂O+ZnZn(OH)₂+2Ag。下列說法正確的是（    ）

A.鋅是負極，氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C.溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

D.隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH基本保持不變

下列說法中錯誤的是(    )

①化學性質相似的有機物是同系物  ②分子組成相差一個或若干個CH₂原子團的有機物是同系物  ③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物  ④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似

A.①②③④                            B.只有②③

C.只有③④                            D.只有①②③

在10 ℃和2×10⁵ Pa的條件下，反應aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度。

根據表中數據，回答下列問題：

（1）壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡向_________（填“正”“逆”）反應方向移動，理由是_______________________________。

（2）壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡向_______（填“正”“逆”）反應方向移動，理由是______。平衡之所以向該反應方向移動，是由于__________________。

甲烷的下列性質中，甲烷發(fā)生了取代反應的是(    )

A.甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O                       

B.甲烷和氯氣混合后光照

C.甲烷加熱到1000℃分解得到炭黑和氫氣       

D.甲烷和溴蒸氣混合后光照

燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烷烴混合物，生成3.58L(標準狀況)CO₂和4.68 g水，則混合物中(    )

A.一定存在CH₄                      B.一定存在C₂H₆

C.一定存在C₃H₈                     D.一定不存在CH₄

下列事實中能應用勒沙特列原理來解釋的是 

A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加

B．加入催化劑有利于氨氧化的反應

C．高壓不利于合成氨的反應

D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

下列關于Fe（OH）3膠體的說法不正確的是 

A．Fe（OH）3溶液與硅酸溶膠混合將產生凝聚現象

B．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陽極移動

C．Fe（OH）3膠體微粒不停地作布朗運動

D．光線通過Fe（OH）3溶膠時會發(fā)生丁達爾現象

4.4gCO₂與足量的Na₂O₂固體反應，Na₂O₂固體增重（　　）

A、4.4g　　B、10.6g　　C、2.8g　　D、7.8g

實驗室保存下列物質，其中為保證其不變質而必須隔絕空氣保存的是（    ）

A.NaNO₃              B.NaCl                C.Na₂O₂               D.Na₂CO₃