下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A.銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極

D.電解稀H₂SO₄制H₂、O₂時，可用銅作陽極

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>n，則該電解質(zhì)可能是(    )

A.NaOH            B.H₂SO₄              C.AgNO₃              D.Na₂SO₄

通以相等的電荷量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1），若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比為2∶1，則下列表述正確的是（  ）

A．兩個陰極上得到的銀和汞物質(zhì)的量之比為n(銀)∶n(汞)=2∶1

B．兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO₃

D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg₂(NO₃)₂

工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題：

(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：陰極：______________；陽極：__________________。

(2)寫出變?yōu)镃r³⁺的離子方程式：__________________________。

(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是：___________________________。

(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是______________________。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

   請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝                    。

（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.03 mol·L^－1，c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂)＝0.05 mol·L^－1，則反應(yīng)開始時，H₂O的消耗速率比生成速率            （填“大”、“小”或“不能確定”）

（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，H₂的轉(zhuǎn)化率為             。

有pH=12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH=11（假定兩液體相混合體積不變）。

（1）如加蒸餾水，應(yīng)加________mL。

（2）如加pH=10 的NaOH溶液，應(yīng)加________mL。

（3）如加0.01 mol·L^-1的鹽酸，應(yīng)加________mL。

往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是（    ）

A.NaCl           B.NaOH              C.酒精                 D.CH₃COOH

一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：

    ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是______________________。

    ②等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______。

    ③當(dāng)c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________________。

    ④當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為________________。

    ⑤當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是___________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_______________。

    ⑥將c（H⁺）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，c（H⁺）由大到小的順序為____________________。

25 ℃時，向c mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b 的NaOH溶液10 c mL，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na⁺的物質(zhì)的量，則此時a+b的值為（    ）

A.13                                  B.14

C.15                                 D.無法確定

A、B、C三種一元弱酸的濃度均為0.1 mol·L^-1，在室溫下，A溶液中C(OH^-)=7.6×10^-12 mol·L^-1，B溶液中水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為10^-10 mol·L^-1，C溶液的pH=3，則三種溶液的酸性由強到弱的順序是______________________________。