稱取27.6g白云石(化學式為xCaCO₃·yMgCO₃)，加熱到質(zhì)量不再變化時，收集到6.72L(標準狀況)CO₂。下列有關說法正確的是（    ）

A．x=2，y=1              B．殘留固體的質(zhì)量為14.4g

C．13.8g該白云石與足量鹽酸反應，最多收集到標準狀況下2.24L的CO₂

D．9.2g白云石與2.0mol/L鹽酸充分反應，消耗鹽酸的體積為50mL

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是（ ）

A．石灰石與硝酸反應,石灰石與鹽酸

B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液,Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

C．NaHCO₃溶液與鹽酸,Na₂CO₃溶液與鹽酸   

D．Cu(OH)₂與鹽酸,Cu(OH)₂與硫酸   

下列化學用語表示正確的是

A．硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO₄ = K⁺ + H⁺ + SO₄^2-

B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH₄⁺+ H₂O = NH₃??H₂O + H⁺

C．鉛蓄電池放電時陽極反應：Pb + SO₄^2- - 2e^-= PbSO₄

D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化鈉溶液：2Fe³⁺ + S^2- = 2Fe²⁺ + S↓

氧化還原反應的實質(zhì)是（  ）

 A．化合價的升降          B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或偏移      D．氧原子的得失

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，則下列說法不正確的是   

A．D、E中一定都含有A的元素

B．單質(zhì)B肯定是氧化劑

C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D．若A是非金屬，則B一定為金屬

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物的水溶液。請回答下列問題：

（1）用電子式表示X中溶質(zhì)的形成過程：_______________，組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____        。

（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H₂O反應的化學方程式：_______________。

（3）組成單質(zhì)B、C、D的三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__           _(用離子符號表示)。

（4）寫出K與過量的氨水反應的化學方程式            ；寫出M在水溶液中電離的方程式               。

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的鹽酸在19℃時混合，混合后測得溶液的溫度為32.6℃。求反應的中和熱[混合后溶液的比熱容c  =  4.18 J/（g·℃）]。

下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應不能用同一個離子方程式表示的是(    )

12．如右圖，在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器,Ⅱ為恒容密閉容器。在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol A和2 mol B,起始時容器體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)： 2A十BxC（g），平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為

1：3：6。下列說法一定正確的是

A．x的值為3    B．B物質(zhì)可為固體或液體

C．Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時間相同     [來源:學科網(wǎng)ZXXK]

D．平衡時，Ⅰ容器的體積小于V L

現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

（1）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（2）若加入B(保持體系體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將______ ___。

（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。