向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是                                                                    （    ）

A．BaSO₄    B．FeS     C．BaSO₃     D．S

總質(zhì)量一定時(shí)，不論以任何比例混合，完全燃燒生成CO₂與H₂O的量為定值的是 （   ）                                                  

Ａ． 和C₂H₄                     Ｂ．C₂H₄和C₃H₈           

Ｃ．CH₂O和C₂H₄O₂                                  Ｄ．C₃H₈O和C₂H₆O

（分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14

    種元素的電負(fù)性：   

   （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________

_______________________________________________________________________。

   （2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

   （3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI₂看作離子化合物，把

BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成

鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：

即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷

AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是__________。

下列敘述正確的是                         （    ）

       A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

       B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

       C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

       D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A．Na₂CO₃  NaHCO₃  NaCl  NH₄Cl      B．Na₂CO₃ NaHCO₃  NH₄Cl   NaCl

C．(NH₄)₂SO₄  NH₄Cl   NaNO₃  Na₂S    D．NH₄Cl  (NH₄)₂SO₄  Na₂S  NaNO₃

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是          （    ）

    A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

    B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

    C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V_甲 = V_乙

    D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu²⁺ ＋ 2e^－   Cu，

乙中負(fù)極：Mg－2e^－   Mg²⁺

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是               （    ）

A． CO₂         H₂S     B． C₂H₄       CH₄       C． C₆₀     C₂H₄  Ｄ．NH₃    HCl

（分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）C與E形成的一種化合物可與BC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                  ；

   （2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為        ；

   （3）等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

   （4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個(gè)電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是             , 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                。

下列關(guān)于Na₂CO₃的分類敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．Na₂CO₃ 俗名為純堿，故它屬于堿類  

B．Na₂CO₃ 屬于含氧酸鹽

C．Na₂CO₃ 屬于鈉鹽                  

D．Na₂CO₃ 屬于碳酸鹽

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式：

      4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁

4P（紅磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂

則△H₁和△H₂的關(guān)系正確的是（    ）

A．△H₁ ＝ △H₂                    B．△H₁ ＞ △H₂

C．△H₁ ＜ △H₂                    D．不能確定