下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（    ）

A．甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯       B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰             D．1 mol甲苯與3 molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

向某溶液中投入鋁片后有大量H₂放出，則溶液中不可能大量存在的離子是(    )

A.Cl^-                                           B.H⁺

C.OH^-                                                                                                                          D.HCO^-₃

下列說法中正確的是（    ）

A．NH₃、PCl₅、BF₃、NCl₃分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e^- 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個

D．由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別僅含Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2—、OH^—六種離子中的三種。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（    ）

A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2－       B．SO₄^2－、CO₃^2—、OH^—

C．Na⁺、CO₃^2—、OH^—      D．Na⁺、H⁺、SO₄^2－

例　 下列說法正確的是                 

　　A．原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵　　 　　B．兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

　　C．非金屬原子間不可能形成離子化合物 　　D．構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價鍵

　　E．離子化合物中不能存在共價鍵　　　　　 F．極性分子中不能存在非極性鍵

　　G．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵

　　H．兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將升高

下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（    ）

A．NaOH                    B．H₂O                                C．MgCl₂                                        D．Na₂O₂

下列說法正確的是                    

A．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)目為0.7×6.02×10²³

B．1L 0.1mol??L^-1Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的數(shù)目小于0.1×6.02×10²³

C．6.4 gSO₂在一定條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄和CHCl₃的混合物所含有的分子數(shù)目為6.02×10²³

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式          

（2）用右圖所示裝置電解500mL2mol·L^-1食鹽水可制取一種消毒液，在通電過程中不斷攪拌溶液（使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填寫字母）        

A．逐漸增大；    

B．逐漸減��；    

C．保持不變

當(dāng)陽極有氧氣生成時，停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是              ；

假設(shè)電解過程中陽極產(chǎn)物無逸出，溶液加水至500mL，消毒液的濃度是      mol·L^-1

（3）向上述制取的消毒液中通入CO₂氣體，可以增強消毒效果，寫出反應(yīng)的離子方程式

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為            ；

（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是        ，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為       ；

（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是                      ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)                    （填字母代號），推理依據(jù)是：

                                                        。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                    ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3。，則晶胞的體積是           （寫出表達式即可）。

下列關(guān)系式中正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。�N_前＞N_后

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋)c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液與0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等體積混合

c(CO₃^{2 －})＋2c(OH^－)c(HCO₃^－      )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)