一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a的是（    ）

A.2 mol C

B.2 mol A,1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng)）

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A,3 mol B和3 mol C

在同一溫度下將質(zhì)量相同的N₂O₄和NO₂分別充入體積相同的兩個(gè)密閉容器a和b中，分別達(dá)到平衡后，結(jié)果是（    ）

A.a中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)比b中高          B.a中壓強(qiáng)比b中小

C.a中氣體總物質(zhì)的量比b中多          D.a、b中各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

在用鹽酸跟碳酸鈣進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的起始速率明顯增大的是（    ）

A.升高反應(yīng)溫度

B.加入碳酸鈣的量增大一倍

C.加入鹽酸的量增大一倍

D.加入鹽酸的量減半，但濃度增大一倍

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。5 min后，測(cè)知D的濃度為0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)= 3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·min^-1。試求：

    （1）5 min時(shí)A的濃度是多少？

    （2）B 的平均反應(yīng)速率。

    （3）x的值。

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）====4NO（g）+6H₂O（g）在5 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（    ）

A.v（O₂）=0.01 mol·L^-1·s^-1                     B.v（NO）=0.008 mol·L^-1·s^-1

C.v（H₂O）=0.003 mol·L^-1·s^-1                   D.v（NH₃）=0.002 mol·L^-1·s^-1

對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂+O₂2NO，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是（    ）

A.縮小體積

B.充入更多的NO

C.體積增大到原來(lái)的2倍

D.升高溫度

下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成

C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)

D．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需加熱

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（    ）

A.使用催化劑          B.反應(yīng)物的性質(zhì)        C.溫度和壓強(qiáng)       D.反應(yīng)物的濃度

下列各組中兩溶液之間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式表示的是（    ）

A.BaCl₂+Na₂SO₄,Ba(OH)₂+K₂SO₄                B.Cu(OH)₂+H₂SO₄,Cu(OH)₂+HNO₃

C.Na₂CO₃+HCl,NaHCO₃+HCl                   D.Zn+HCl,Zn+H₂SO₄

某反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+COCaCO₃↓,對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，且屬于非氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)可能是CaCl₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaCl

D.該反應(yīng)可能是Ca(OH)₂+K₂CO₃CaCO₃↓+2KOH