下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(    )

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

D.電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)可用銅作陽(yáng)極

用質(zhì)量均為100 g的銅棒作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為28 g，則陰極的質(zhì)量為（  ）

A．128 g                                            B．114 g

C．119 g                                        D．121.6 g

下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般可以設(shè)計(jì)成原電池

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化

C.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.電解、電離、原電池均需要通電

相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積（    ）

A.仍相同         B.醋酸大              C.鹽酸大               D.無(wú)法判斷

下面的各說(shuō)法中正確的是(    )

    A.在90 ℃時(shí)，純水中的pH＜7，呈中性

    B.pH=5的稀醋酸，再加水沖稀100倍，溶液的pH=7

    C.0.3 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1的兩醋酸溶液中H⁺濃度之比為3∶1

    D.在H₂S溶液中c(H⁺)∶c(S^2-)=2∶1

60 mL 0.5 mol·L^-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L^-1硫酸混合后溶液的pH約為（    ）

A.0.5             B.1.7             C.2              D.13.2

pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.A是強(qiáng)酸、B是弱酸

B.A是弱酸、B是強(qiáng)酸

C.A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸

D.無(wú)法判斷A、B酸性的相對(duì)強(qiáng)弱

常溫下下列四種溶液，由水電離生成的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L^-1的鹽酸  ③0.01 mol·L^-1的NAOH溶液  ④pH=11的NAOH溶液

A.1∶10∶100∶1000               B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                 D.14∶13∶2∶1

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見(jiàn)固體析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0.448 L ；

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

⑴ 原FeCl₃溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì))；

⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶ 若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO₃溶液、鐵粉

或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

FeFe

MnOMn

ClCl

HNONO

如果分別用含有相同粒子個(gè)數(shù)的Fe、MnO、Cl及HNO的物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是 (  )

A.Fe B.MnO

C.Cl   D.HNO