汽車尾氣中的主要污染物是           及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的           。前者產(chǎn)生的原因是（用化學方程式表示）                                         。經(jīng)計算，反應2NO (g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)的△H－T△S＜0，即這一反應應該是自發(fā)進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂而凈化？             

                                                                      。

下列說法正確的是（   ）

  A．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

B．固體溶解過程與焓變有關(guān)

C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定自發(fā)進行的反應

D．自發(fā)反應在恰當?shù)臈l件下才能自發(fā)

下列措施不能起到防腐作用的是（    ）

A．對鋼鐵設(shè)備噴油漆                    B．對鋼鐵進行電鍍

C．把鋼鐵與鎳、鉻等金屬制成合金        D．把鋼鐵放入水下

下列說法不正確的是（   ）

Ａ．原電池中電子由負極流向正極

Ｂ．原電池中發(fā)生還原反應的電極是正極

Ｃ．電解池中發(fā)生還原反應的電極是陽極

Ｄ．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

（08廣州綜合測試，17）甲醇（CH₃OH）燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，一極通入甲醇，另一極通入氧氣，電池工作時，H^＋由負極移向正極。下列敘述正確的是（  ）

A．氧氣為負極

B．甲醇為負極

C．正極反應為：O₂＋4H^＋＋4e^－== 2H₂O

D．負極反應為：CH₃OH＋H₂O＋6e^- == CO₂↑＋ 6H^＋

下列做法不利于環(huán)境保護的是

A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料

B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池

C．使用簡易布袋代替塑料購物袋

D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑

pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量NaAlO₂溶液反應，下列說法正確的是（   ）

A.當鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，鹽酸產(chǎn)生的沉淀多

B.當鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，醋酸產(chǎn)生的沉淀多

C.若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入鹽酸溶液的體積比醋酸多

D.若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入醋酸溶液的體積比鹽酸多

VL含有（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a mol NaOH后，加熱，恰好使NH₃全部逸出；又加入b mol BaCl₂則剛好使SO₄^2-完全沉淀，則原混合溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量濃度為（    ）

    A．    B．     C．     D．

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO₃)₃、，但當鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe ( NO₃ ) ₂ 。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當 C1₂ 足量時生成 FeC1₃ , 當鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl₂。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的 C1₂ 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

( 1 ）提出假設(shè)： A 是 FeCl₃, B 是 FeCl ₂。

( 2 ）設(shè)計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳�空格�?/p>

( 3 ）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出 C1₂ 與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：

_________________________________________________________________。

( 4 ）為進一步探究 FeC1₃ 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________。

A．將 A 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加 Na OH 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到 FeC1₃ 固體

( 5 ）實際應用：

FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性學習小組的同學們設(shè)計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案 1 中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

_____________________________________。

方案2 ：在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出）___________________________________________________

方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

  11. 對現(xiàn)有元素周期表的下列說法中，正確的是                       （ D ）

   A.主族都含有非金屬元素                B.主族都含有金屬元素

   C.最外層電子數(shù)為2的都是金屬元素      D.副族都是金屬元素