下列說(shuō)法正確的是

A．用澄清石灰水可區(qū)別Na₂CO₃和NaHCO₃粉末

B．只能用加試劑的方法區(qū)別(NH₄)₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃溶液

C．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO和CO離子

D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液

已知Br₂水與FeCl₂(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：

3Br₂＋6FeCl₂====4FeCl₃＋2FeBr₃

現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂通入10.0 mL 1.0 mol·Ｌ^－1的FeBr₂(aq)中，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

幾位同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)自己的親身觀察證明這樣一個(gè)事實(shí)：氯氣通入水中能發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為HClO和HCl。你認(rèn)為下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A．向新制的氯水中加KI淀粉溶液即可證明

B．向久置失效的氯水中加KI淀粉溶液即可證明

C．直接觀察氯水溶液仍顯黃綠色即可說(shuō)明，不需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

D．用實(shí)驗(yàn)證明干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

在右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，A中盛有品紅溶液，B中盛有NaOH溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現(xiàn)象是______________________。

(2)若向A中通入足量的氯氣后，再加熱A，A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢復(fù)到原來(lái)的顏色。

(3)如果A中盛的是氨水，B中盛的是無(wú)色酚酞溶液，微熱A，B中溶液會(huì)變?yōu)榧t色，則此時(shí)表現(xiàn)氨水具有______性和______性。

(4)如果A中盛的是濃硫酸，加入銅，加熱反應(yīng)，此反應(yīng)中表現(xiàn)濃硫酸的酸性和______性。

(5)如果A中盛的是鹽酸，加入銅粉，為了讓銅粉溶解，可以加入NaNO₃，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋2NO＋8H^＋===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，請(qǐng)用單線橋標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%，氫的密度為0.101 g cm^??3，鎂和氫的核間距為194.8 pm。已知?dú)湓�子的共價(jià)半徑為37pm，Mg²⁺ 的離子半徑為72 pm。

⑴ 寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡(jiǎn)述理由。                  

⑵ 將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg₂NiH₄的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被鎳原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。推斷鎂原子在Mg₂NiH₄晶胞中的位置(寫出推理過(guò)程)。      

⑶ 實(shí)驗(yàn)測(cè)定，上述Mg₂NiH₄晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm，計(jì)算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9 pm和124.6 pm。             

⑷ 若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，計(jì)算Mg₂NiH₄的儲(chǔ)氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708 g·cm^-3）。

由于候鳥的遷徙�！扒萘鞲小痹诓糠謬�(guó)家和地區(qū)出現(xiàn)新一輪的爆發(fā)。從烹調(diào)香料八角中提取到的莽草酸是制取抗禽流感藥物達(dá)菲的基本原料，其結(jié)構(gòu)如右，下列對(duì)莽草酸的說(shuō)法正確的是(    )

A.分子式為C₇H₁₀O₅                        B.莽草酸是芳香族化合物

C.莽草酸遇FeCl₃溶液變紫色        D.1mol莽草酸與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生4mol氫氣

將3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m∶n為（    ）

A.1∶3               B.1∶5              C.5∶1               D.3∶1

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：         和            ；           和            。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子有：      、          。

下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的物質(zhì)，后者為選用的洗滌劑。其中搭配正確的是（    ）

A.銀鏡，氨水                          

B.油脂，熱堿液

C.石蠟，汽油                         

D.硫磺、酒精

（分）某未知溶液X中可能含有K^＋、Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－。檢驗(yàn)其中是否含有K^＋，通常有如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：焰色反應(yīng)法

用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K^＋。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤和疏漏之處加以糾正、補(bǔ)充：                    、

                       。

方案二：亞硝酸鈷鈉法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K^＋與亞硝酸鈷鈉［Na₃Co(NO₂)₆］反應(yīng)生成黃色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，該原理可用于K^＋的檢驗(yàn)。注意：NH₄^＋也能與Na₃Co(NO₂)₆生成黃色沉淀，會(huì)干擾K^＋離子的檢驗(yàn)。請(qǐng)你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)未知溶液X中是否含有K^＋。

                                                                          。