下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（    ）

A.O₃+2KI+H₂O====2KOH+I₂+O₂

B.2CH₃COOH+Ca(ClO)₂====2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C.I₂+2NaClO₃====2NaIO₃+Cl₂

D.4HCl+MnO₂====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

下列離子方程式中，正確的是（    ）

A.金屬鈉與冷水反應：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

B.碳酸鈣投入醋酸溶液中CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C.向Ca(ClO)₂溶液中通過量CO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

D.向硫酸銅溶液中滴入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+====BaSO₄↓

兩份等質(zhì)量的銅片，一份直接與足量的質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸（密度為1.84 g·cm^－3）反應，另一份先制成氧化銅，再與足量的稀硫酸反應。結(jié)果兩種方法得到的硫酸銅質(zhì)量相等，消耗兩酸的體積也相等。求濃、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。?

有一瓶96%的濃H₂SO₄，欲測量它的濃度值，可采用的有效方法是（    ）

    A．用pH試紙測其pH        B．用比重計測出其密度

    C．用電導儀測其導電性      D．觀察其黏稠程度

使一定質(zhì)量的Zn與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6 L。將反應后的溶液稀釋為1 L，測得溶液中的c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，求氣體A中各組分的體積比。

下圖中A—J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A受熱分解得到相同物質(zhì)的量的B、C、D(圖中有部分生成物未寫出)。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)B的電子式為____________，D分子的空間構(gòu)型為____________。

(2)寫出反應①②的化學方程式：

①___________________________________________；

②___________________________________________。

(3)反應③的離子方程式為：_______________________________。

在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固體混合物，加熱充分反應。圖8-7表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關(guān)系。試計算：?

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。?

（2）當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為多少升？?

（3）當NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為多少升？

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

大氣壓對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。

下圖是噴泉實驗的裝置圖（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是_______________。

（2）收集氨氣應使用_________法，要得到干燥的氨氣時用__________作干燥劑。

（3）用圖甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_________。該實驗的原理是___________。

（4）如果只提供如圖乙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

1體積SO₂和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V₂O₅催化劑發(fā)生如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應掉的SO₂是原有SO₂的___________%。