下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的是(　　)?

A.¹H和²H                                 B.CO和CO₂?

C.O₂和O₃                                                                   D.金剛石和石墨?

2001年11月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制造出新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

    A．O₄與O₂、O₃都是氧的同素異形體

    B．合成O₄的反應(yīng)可以看作核聚變反應(yīng)

    C．O₄分子中存在非極性共價(jià)鍵

    D．O₄能量、密度比普通氧分子高，將來(lái)可用作更強(qiáng)的火箭推進(jìn)劑的氧化劑

為了實(shí)現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進(jìn)行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放

的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的，，，，，，，中各不相同的四種離子，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是（�。�

　　A．和一定來(lái)自不同的工廠

　　B．和可能來(lái)自同一工廠

　　C．和可能來(lái)自同一工廠

　　D．和可能來(lái)自同一工廠

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，臭氧發(fā)生器中裝入100 mL氧氣，一段時(shí)間后體積變?yōu)?5 mL。

(1)求產(chǎn)生臭氧的體積。

(2)求最終狀態(tài)時(shí)混合氣體的密度。

向溴水中加入下列物質(zhì)．不能使溴水的顏色變?yōu)闊o(wú)色的是

A.加入CCl₄多次萃取                      

B.加入適量KI溶液?

C．加入適量的鎂粉                         

D．加入適量的K₂CO₃溶液?

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2-24所示。由圖2-24中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均速率分別為（    ）

圖2-24

A.X+Y====2Z；0.05 mol·L^-1·min^-1

B.X+Y====2Z；0.1 mol·L^-1·min^-1

C.X+2Y====Z；0.1 mol·L^-1·min^-1

D.X+3Y====2Z；0.05 mol·L^-1·min^-1

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(    )

A.AgCl=AgI=Ag₂S                       B.AgCl＜AgI＜Ag₂S

C.AgCl＞AgI＞Ag₂S                     D.AgI＞AgCl＞Ag₂S

某溫度下0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用離子方程式表示，下同）_________�，F(xiàn)向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后,c（Na^＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此時(shí)c()＝_________。

在相同條件下，下列燃料在燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的是(    )

A.液化氣        B.柴油        C.煤餅          D.木柴

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₂＞Q₁的是（    ）

A.2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）  ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1;

2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）  ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

B.S（g）+O₂（g）====SO₂（g）  ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1；

S（s）+O₂（g）====SO₂（g）  ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

C.  ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1；

C（s）+O₂（g）====CO₂（g）  ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

D.H₂（g）+Cl₂（g）====2HCl（g）  ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1；

  ΔH=-Q₂ kJ·mol