10分）（1）現(xiàn)有0.1 mol·L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表式）是__________，你認為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。

（2）為探究純堿溶液呈堿性是由引起的，請設計一個簡單的實驗方案。

下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是(    )

①燃燒時發(fā)生氧化反應    ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境    ③乙醇是一種再生能源    ④燃燒時放出大量熱量

A.①②③       B.①②④          C.①③④        D.②③④

已知熱化學方程式2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)ΔH₁=-571.6 kJ·mol^-1，則關于化學方程式2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂的說法中正確的是（    ）

A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應ΔH₂大于零

C.該反應ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1

D.該反應可表示36 g水分解時的熱效應

海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br₂+SO₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄，下列說法正確的是(    )

A．Br₂在反應中表現(xiàn)氧化性                   B．SO₂在反應中被還原

C．Br₂在反應中失去電子                     D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子

關于吸熱反應的說法正確的是（    ）

A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B.只有分解反應才是吸熱反應

C.使用催化劑的反應是吸熱反應

D.CO₂與CaO化合是放熱反應，則CaCO₃分解是吸熱反應

100 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中，逐漸滴入2 mol·L^-1 NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是(    )

①180 mL  ②200 mL  ③60 mL  ④120 mL

A.①②          B.②③          C.①③           D.③④

寫出下列四種粒子的符號并畫出結構示意圖：

（1）原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子__________________________。

（2）原子核外有三個電子層，最外層有7個電子的原子__________________________。

（3）相對原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12的帶1個單位正電荷的離子______________________。

（4）原子核外有35個電子的原子__________________________。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請完成下列問題：

（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號：

A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。

（2）C的原子結構示意圖____________________________。

（3）D元素的最高價氧化物的結構式是________________。

（4）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為______________（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：____________________________。

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（    ）

A.NaOH           B.CaCl₂                   C.Na₂O₂                      D.CO₂

下列有關SO₂的敘述不正確的是(    )

A.能使品紅溶液褪色，加熱后溶液仍為無色

B.能使品紅試液褪色，加熱后溶液恢復原來的顏色

C.相同條件下，同體積的SO₂和O₂含氧元素的質(zhì)量相同

D.能與水作用生成H₂SO₃