某人設(shè)想利用：

①3FeCl₂+4H₂OFe₃O₄+6HCl+H₂

②Fe₃O₄+Cl₂+6HCl3FeCl₃+3H₂O+O₂

③3FeCl₃3FeCl₂+Cl₂

這三個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（    ）

A.O₂                    B.Cl₂                 C.HCl                  D.H₂

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(    )

A.Fe³⁺、NO、Cl^-、Al³⁺

B.Fe³⁺、Cl^-、I^-、K⁺

C.Fe²⁺、K⁺、SO、NO

D.Fe²⁺、SO、K⁺、MnO

1—20號中的某幾種元素微粒的電子層結(jié)構(gòu)均為，根據(jù)下列敘述，填寫相應(yīng)的微粒符號：

（1）A微粒一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則A為_____________________________。

（2）B微粒所在的元素是地殼中含量最多的，則B為__________________________。

（3）C微粒氧化性很弱，但獲得一個電子后形成的電中性的原子則還原性很強，則C為_____。

（4）D微粒與H⁺相結(jié)合形成的化合物，能腐蝕玻璃，則D為____________________。

在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知D是短周期元素形成的單質(zhì)，其他物質(zhì)均是化合物，且A的相對分子質(zhì)量小于B的相對分子質(zhì)量。

根據(jù)以上物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中略去了轉(zhuǎn)化中的部分物質(zhì)）：

（1）寫出D、X、Y的化學式D：___________，X：___________，Y：___________。

（2）寫出Z的電子式：___________，Z屬于___________化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）化學物C中含有的化學鍵類型為___________。

下列敘述不正確的是（    ）

A.兩種非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物

B.金屬原子和非金屬原子間也可能形成共價鍵

C.離子化合物中不可能含有共價鍵

D.共價化合物中不可能含有離子鍵

下列物質(zhì)中，只具有還原性的是(    )

A.Cl₂            B.Na           C.H₂SO₄            D.SO₂

在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃·Cu(OH)₂(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是         。

（2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式          

（3）圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學方程式                     。

（4）每生成1mol D同時生成       mol E。

用含F(xiàn)eS₂ 84％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸．硫鐵礦煅燒時有4％的硫元素損失而混入爐渣，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率為95％，SO₃的吸收率為98.5％，求2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98％的濃H₂SO₄多少噸？

為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L。反應(yīng)的化學方程式是__________________________。樣品中鋁的質(zhì)量是_____________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是：_____________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝_____________。

我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅。孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，其冶煉方法是

A．焦炭還原法         B．濕法煉銅         C．鋁熱還原法         D．電解冶煉法