下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是   

    A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe + 6H⁺ + 3NO₃^－ = Fe³⁺ + 3NO₂↑+ 3H₂O

    B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：ClO^－ + CO₂ + H₂O = HClO + CO₃^2－

    C．在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：

       Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ +SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

    D．1mol·L^－1的Na[Al(OH)₄]溶液和2.5mol·L^－1的鹽酸等體積混合：

       2[Al(OH)₄]^－ + 5H⁺ = Al(OH)₃↓+ Al³⁺ + 5H₂O

下列所指物質(zhì)屬于純凈物的是（    ）

A.分子式為C₂H₄Cl₂的物質(zhì)

B.只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%的物質(zhì)

C.常溫下的二氧化氮                 

D.按體積比為1:1混合NH₃和HCl(同條件)

海水中富含氯元素。

（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的氯離子電子排布式為               

（2）下列是部分金屬元素的電離能

已知X Y Z 的價(jià)層電子構(gòu)型為nS¹,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>                                                                         

(3)RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R^＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個(gè)電子層，它與Cl^－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。R的元素符號(hào)是           ，與同一個(gè)Cl^－相連的 R^＋有           個(gè)。

(4) 鹵代烴在有機(jī)合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對(duì)鹵代烴的活性有很大的影響。CH₃—CH₂—Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH₂＝CH₂—Cl 和堿溶液不起作用，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋其差異                      

(5) HCl和 HF結(jié)構(gòu)相似，由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異，請(qǐng)列舉出由于氫鍵的影響導(dǎo)致的性質(zhì)差異                                                  

1 mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下的N₂O氣體5.6L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為             

    A．58g  B．29g  C．40g  D．20g

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LD₂中含有2N_A個(gè)中子

B．常溫常壓下，3．36L氯氣與2．7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3N_A

C．Cu-Zn-CuSO₄原電池工作時(shí)，若析出0．1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2N_A ，正極溶解Zn6．5g

D．1mol異丁烷中，含共價(jià)鍵數(shù)目為10N_A

若向某溶液中加入適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是（   ）

A．Cu^2＋              B．I^－       C．SO₃^2－               D．Fe^2＋

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(     )

A．HX，HZ，HY     B．HX，HY，HZ       C．HZ，HY，HX     D．HY，HZ，HX

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₁、t₃、t₄時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是

A．t₁時(shí)升高了溫度         B．t₃時(shí)加入了催化劑

C．t₅～t₆時(shí)刻，Y轉(zhuǎn)化率最小        D．在t₃～t₄時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

某溫度下，測(cè)得氫氧化鈉的PH=11水的離子積常數(shù)K_W是多少？

   （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)K_W是多少？

   （2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合。

        ①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a : V_b為多少？

②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則V_a : V_b為多少？