.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（   ）

A.2mol·L^-1H₂SO₄溶液    B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液   D.3 mol·L^-1HNO₃溶液  

如圖所示，裝置B部分盛有1 L 2 mol/L Na₂SO₄溶液，裝置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO₃溶液。通電后，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，試回答下列問(wèn)題：

⑴A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。

⑵在B中觀察到的現(xiàn)象是                                                    。

⑶室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為T(mén)時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在時(shí)間T時(shí)，A溶液的c（H^＋）為                 。

氯堿工業(yè)中，能穿過(guò)離子交換膜的是（    ）

A．Cl^－           B． OH^－         C．Na^＋          D．Cl₂

用石墨電極電解100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的濃度是多少？

下列詞語(yǔ)中加點(diǎn)的字，讀音全都正確的一組是（     ）

A．磐石（pán）    揆度（kuí）     拗開(kāi)（ǎo）   削足適履（xuē）

B．筵席（yán）    強(qiáng)求（qiáng）   投奔（bēn）  自吹自擂(léi)    

C．喋血（xuè ）   興奮劑（xìng）  答理（dá）   荷槍實(shí)彈（hè）

D．暈車(chē)（yùn）    哂笑（shěn）    折本(shé)    一臉橫肉（hèng）

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余的電解質(zhì)溶液中加入適量的物質(zhì)不能使溶液恢復(fù)到電解前溶液的是學(xué)科網(wǎng)

    A．電解溶液，加入水學(xué)科網(wǎng)

    B．電解溶液，加入水學(xué)科網(wǎng)

    C．電解NaCl溶液，通人HCl氣體學(xué)科網(wǎng)

    D．電解溶液，加入固體學(xué)科網(wǎng)

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化

合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知化合物C是一種有機(jī)物），

以下結(jié)論不正確的是                                                  (    )

A．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

    B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

    C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體

D．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c(Mg²⁺) ?? [c(OH^－)] =K_sp，其中

K_sp為常數(shù)，稱(chēng)為該溫度下Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是                                                         (    )                                            

    ① 0.1mol·LAlCl₃溶液             ② 0.1mol·LNH₄Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L KAlO₂溶液

A．①④③②         B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②

將1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密閉容器中，在一

定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)； △H＜0 ,并達(dá)

到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖（Ⅱ）所示，

若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線(xiàn)如圖（Ⅰ）所示，則改變

的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度             

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積