（14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根據(jù)上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是   ▲   （填代號）。

         a．KMnO₄          b．(NH₄)₂S          c．H₂O₂          d．KSCN

（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過   ▲   操作。

（4）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入   ▲   （填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   。

（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是   ▲   （填名稱）；滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為   ▲   。

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知氣體X。

（1）已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是         。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為       。

（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 (4) 反應(yīng)中CaC₂O₄表現(xiàn)       性，發(fā)生       反應(yīng)，生成       產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                   。

下列說法不正確的是

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽

C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D．重油裂解可以得到汽油

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．SiC的硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料ks5u

B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

C．常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸

D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑

將a克Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為(    )

A.0.1 mol.L^-1                       B.0.2 mol.L^-1

C.0.4 mol.L^-1                       D.0.8 mol.L^-1

已知：H₂O(g)＝H₂O(l)                         △H₁＝－Q₁ kJ/mol；    

          C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)                  △H₂＝－Q₂ kJ/mol；  

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)    △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

則酒精的燃燒熱為

A．2(Q₁＋Q₂＋Q₃）kJ/mol                 B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ ) kJ/mol 

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol                   D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

下列說法中，甲判斷可以推出乙判斷的是                         

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實際符號)：

（1）C的元素符號是               ；元素F在周期表中的位置           。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為         ，其固體時的晶體類型是                             。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

① C₄屬于一種新型的化合物

② C₄沸點比P₄(白磷)低

③ lmol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量

④ C₄與C₄互為同素異形體

⑤ C₄穩(wěn)定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄屬于原子晶體

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧ C₄與C₂互為同分異構(gòu)體

（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為           ，其空間構(gòu)型為           。

（5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：            。

（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似。對此以下說法正確的是               。

a．E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F－E—E－F

b．E₂F₂為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

c．E₂Br₂與E₂F₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E₂Br₂> E₂F₂

d．E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可)：

                                                                      。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，

裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同

時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                 ，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                             。

②電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                         。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                             �！�

    ③電解一段時間后，若收集到H₂為2L,則同樣條件下收集的Cl₂   2L(填“＞”“＜”“＝”)，

原因是                              。

（2）如果在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，電解液a選用CuSO₄溶液，請回答：

①X電極對應(yīng)的金屬是____   __(寫元素名稱)，其電極反應(yīng)式             。

② 若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二

者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

                                                                                                                                                               。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，而E在同周期元素中原子半徑最小。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲和乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：

（1）甲的電子式為              ，其中所含化學(xué)鍵類型為                 。

（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在堿性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為           ；負(fù)極反應(yīng)式            為。

（3）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH^—的物質(zhì)的量濃度c（OH^—）_甲:c（OH^—）_乙=               .

（4）A與C、D與C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，說出的一種用途          ；

寫出A₂C₂與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

（5）濃氨水與固體甲混合，可用于快速制取少量氨氣，其原因是                    

                                 （請用必要的方程式和簡要的文字加以說明）。