小明等同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計了如下實驗：

1．在5只250mL燒杯分別加入濃度均為0.1mol·L^－1的鹽酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

2．在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。

3．接通電源，仔細觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象1：五個燈泡都亮起來。

結(jié)論：                                                             。

現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。

結(jié)論：                                                             。

思考：

1．酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？

2．同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌�電解質(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？（寫出三條即可）                                      。

3．小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個觀點嗎？為什么？

                                                                            。

4．為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測定了0.1mol·L^－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強電解質(zhì)的理由是：測得溶液中的氫離子濃度       0.1mol·L^－1（選填＞、＜、＝）。

5．同學(xué)們在實驗的基礎(chǔ)上，進一步查閱資料得知：一般來說，                 是強電解質(zhì)，                 是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果將上述實驗中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是：

A．與混合前無任何區(qū)別。

B．5只燈泡都亮起來，亮度完全相同。

C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮。

D．5個燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮。

常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子中最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。

    ⑴將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO₂氣體。試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：

    ⑵120℃時取1L該混合氣體與9LO₂混合，充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)到120℃和原壓強時，體積增大6.25%，試通過計算確定A、B的分子式。

某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

A．0.4 mol / L        B．0.6 mol / L     C．0.8 mol / L     D．1.0 mol / L

根據(jù)反應(yīng)式①2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂②Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋可判斷離子還原性由強到弱的順序為

A．Br^－、Fe^2＋、I^－               B．I^－、Fe^2＋、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe^2＋               D．Fe^2＋、I^－、Br^－

有一種廣泛應(yīng)用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料是按下列流程圖生產(chǎn)的。

圖中M(C₃H₄O)和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上

一氯取代位置有三種。   

(1)試寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A                    M                   

(2)寫出反應(yīng)N+BD的化學(xué)方程式：                                      

(3)寫出反應(yīng)類型：x                       ，Y                          

據(jù)悉，多哈亞運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：5KClO₃+6P=3P₂O₅十5KCl 。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是

  A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑

  B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙全是KCl固體

  C．反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

  D．“火藥”中的紅磷可以用白磷代替

圖2-34是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（    ）

圖2-34

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億t，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

  （1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）

（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到氣體

  224mL。（標準狀況）。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到l00mL相同濃度的。溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂ (g)+O₂ (g) ₂SO₃(g)。達到平衡后改變下列條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（    ）

A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO₃ (g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO₃ (g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O₂(g)

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)

對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（    ）

A.提高平衡的轉(zhuǎn)化率             B.能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率

C.改變平衡混合物的組成         D.增大正反應(yīng)的速率，減小逆反應(yīng)的速率