磷酸鎂銨（NH₄MgPO₄）是一種重要的鹽，難溶于水�；瘜W上制備磷酸鎂銨從反應原理看，是用氯化鎂、磷酸氫二鈉和氨水混合反應的方法。

（1）寫出制備磷酸鎂銨反應的離子方程式：_______________________________。

（2）在實際制備的反應中，要向混合液中加入適量的銨鹽（NH⁺⁴），則加入銨鹽的目的是___________________________________。

在密閉容器中充入PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，反應一段時間后又向體系中加入³⁷Cl₂含量較多的氯氣，問在沒有達平衡之前PCl₃(g)中³⁷Cl的含量是否會增加？為什么？

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g)(正反應放熱)，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(    )

A.加催化劑同時升高溫度                 B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N₂                   D.降低溫度同時增大壓強

一定條件下，可逆反應A₂+B₂2C達到了化學平衡狀態(tài)，經測得平衡時c(A₂)=0.5 mol·L^-1，c(B₂)=0.1 mol·L^-1，c(C)=1.6 mol·L^-1。若A₂、B₂、C的起始濃度分別用a mol·L^-1、b mol·L^-1、c mol·L^-1表示，請回答：

（1）a、b應滿足的關系是_______________。

（2）a的取值范圍是___________。

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：

2Z(g) 2X(g)+Y(g)

開始時只充入1 mol X和0.5 mol Y的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入1 mol Z氣體，達到平衡時，Z的分解率為（    ）

A.20%                                        B.40%

C.60%                                        D.80%

對于非典型肺炎病人住過的房間，可用15％的過氧乙酸溶液按7mL／m³熏蒸2小時進行消毒。下列有關過氧乙酸的敘述錯誤的是(    )

 A．常溫下，其水溶液呈酸性         B. 具有氧化性

 C．屬于烴的衍生物                 D. 是非電解質

可逆反應：2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

①單位時間內生成n mol O₂的同時，生成2n mol NO₂②單位時間內生成n mol O₂的同時，生成2n mol NO③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥                                 B.②③⑤

C.①③④                                 D.①②③④⑤⑥

反應2X（g）+Y（g）2Z（g）+Q，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（p₁和p₂）下，產物Z的物質的量（n）與反應時間（t）的關系如下圖所示。下述判斷正確的是（    ）

A.T₁＜T₂，p₁＜p₂      B.T₁＜T₂，p₁＞p₂      C.T₁＞T₂，p₁＞p₂      D.T₁＞T₂，p₁＜p₂

可逆反應A(g)+nB(g)2C(g)(正反應為放熱反應)，在一定溫度下，反應物B的轉化率與壓強有如圖所示的關系，那么n值一定是 …(    )

A.n>1            B.n≥1                C.n=1                 D.n≤1

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應為①N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g），②N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g），在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t ℃，達到平衡狀態(tài)后O₂的平衡濃度為4.5 mol·L^-1，N₂O₃的平衡濃度為1.62 mol·L^-1，求N₂O₅和N₂O的平衡濃度。