下列說法正確的是 …………………… (    )

A.C₆₀氣化和I₂升華克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D.用作高溫結構陶瓷的Si₃N₄固體是分子晶體

99℃時，向PH=6的蒸餾水中，加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的PH=2，下列敘述不正確的是(       )

A．此時水的離子積K_W=1.0×10^－14            B．水電離出的C(H⁺)=1.0×10^－10 mol/L

C．水的電離程度隨溫度升高而增大           D．C(Na⁺)=C(SO₄^2－)

25℃時，pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合液的pH為（   ）

A．3.2  　      B．4.0            C．4.2       　D．5.0

如圖所示，合成氨反應：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） △H＜0。在某一時間段t₀～t₆中反應速率與反應過程的曲線圖。試回答下

列問題：

⑴合成氨反應已達平衡狀態(tài)的時間段為：                                         。

⑵t₁～t₂時間段是改變的           條件使平衡向       方向移動；t₄～t₅時間段是改變的       條件使平衡向      方向移動。

⑶在此過程中，氨的百分含量最高的一段時間是             。

在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋2B（g）2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s后容器中的B是（     ）

A．2.8mol　　　　　 B．1.6mol　　　　　 C．2.4mol　　　　　　D．3.6mol

氯化銅的水溶液為淡藍色，當加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應引起的：

  下列方法能使溶液變成淡藍色的是（    ）

 A．加蒸餾水       B．加入NaCl溶液       C．加AgNO₃溶液       D．加鹽酸

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；△H＜0可逆反應已達化學平衡，下列圖象中正確的是（     ）

在298K時，合成氨反應N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） △H ＝－92.2kJ/mol。在該條件下向一絕熱的密閉的容器中加入1mol N₂和3mol H₂，使之充分反應，測得放出的熱量總是小于92.2kJ，其主要原因是                                         。

已知2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0的實驗數(shù)據(jù)如下表：

⑴應選的溫度是                     。

⑵應采用的壓強是                      ，理由是                               。

⑶在合成的SO₃過程中，不需要分離出SO₃的原因是                                 。

由丁炔二醇制備1，3—丁二烯，請在下面這個流程圖的空框中填入有機物的結構簡式．