純鐵的熔點(diǎn)為1 535 ℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵合金）在1 200 ℃左右就熔化了，這是因?yàn)椋?nbsp;   ）

A.鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低                  B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高

C.形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低            D.在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（    ）

A．33%  B．40%  C．50%  D．65%

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(　　)?

A.硬鋁       B.黃銅?    C.鋼鐵       D.水銀?

常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

(1)溶液中共有_________種粒子。

(2)溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

下列各組物質(zhì)，其中全部是弱電解質(zhì)的是（    ）

A.BaSO₄、AgCl、H₂S                       B.NH₃·H₂O、CH₃COOH、Cu(OH)₂

C.HF、H₂O、HI                           D.H₂SO₄、KH、H₂SO₃

在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為(　　)?

A.v(H₂)＝0.03 mol·L^-1·min^-1??

B.v(N₂)＝0.02 mol·L^-1·min^-1??

C.v(NH₃)＝0.17 g·L^-1·min^-1??

D.v(NH₃)＝0.01 mol·L^-1·min^-1??

下圖是反應(yīng)Br+H₂HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是(    )

A.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不發(fā)生改變，因此平衡不發(fā)生移動(dòng)

B.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生變化

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.加熱可增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

在25 ℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.CH₃OH(l)+ （22.68kJ/1g）O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol^-1

下面是有關(guān)Na及Na₂O₂性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)：

（1）取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象中正確的描述是（    ）

①金屬鈉熔成小球  ②在空氣中立即燃燒  ③燃燒后得到白色固體  ④燃燒時(shí)火焰為黃色  ⑤燃燒后生成淡黃色固體

A.①②              B.①②③              C.①④⑤              D.④⑤

（2）�。�1）中生成的固體少量，滴幾滴水，有無色、無味氣體放出。如何檢驗(yàn)該氣體？

（3）總結(jié)Na₂O與H₂O、Na₂O₂與H₂O、Na₂O與HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，寫出Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷Na₂O₂是否為堿性氧化物。

下列人物，翻譯過西方科學(xué)著作的是（　）

A．黃宗羲      B．王夫之      C．徐光啟      D．宋應(yīng)星