若金屬單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子越難被還原�，F(xiàn)有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃組成的混合液向其中加入適量鋅粉，首先置換出的是(    )

A.Mg        B.Cu        C.Ag            D.H₂

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(    )

A.NaOH+HCl====NaCl+H₂O

B.2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

C.Cu₂S+4H₂SO₄(濃)====2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O

D.Ca(HCO₃)₂+2NaOH====CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

在完全滿(mǎn)足可逆反應(yīng)：2H₂O(g) 2H₂+O₂，2CO+O₂ 2CO₂能順利進(jìn)行的條件下，將2molH₂O(g)和2molCO充入l L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中部分氣體濃度隨時(shí)間t的變化情況如下圖所示：

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c(H₂)隨時(shí)間t的變化曲線圖；

(2)平衡時(shí)c(O₂)_平為              mol／L。

(3)欲計(jì)算出平衡時(shí)O₂的濃度，除已知“H₂O(g)

和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體

系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除

可以是H₂O和CO₂外還可以是         。

(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在

  容器中充入2molH₂和2molCO₂，則上述兩反

  應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(O₂)_平=          mol／L。

 1環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是 

    A．溫室效應(yīng)——二氧化碳    B．光化學(xué)污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳        D．臭氧層破壞——氟氯烴

某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水和無(wú)水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色。有關(guān)該物質(zhì)的組成，推斷正確的是（　  ）

A．一定有碳、氫、氧元素       

B．一定有碳、氫元素，可能有氧元素

C．一定有碳元素，可能有氫、氧元素

D．一定有碳、氧元素，可能有氫元素

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：

       A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，

升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大

       B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，

升溫時(shí)甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動(dòng)

       C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙

容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間也是30s

       D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行反應(yīng)。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z。

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中，有害氣體的濃度常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每立方米氣體中含有害氣體的毫克值(mg/m³)來(lái)表示，對(duì)CO的濃度限值規(guī)定為：

一、二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：4.00，三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：6.00 。一環(huán)保檢測(cè)中心對(duì)采集的0.02m³(標(biāo)況)某區(qū)域空氣樣品中所含CO的濃度進(jìn)行測(cè)定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 首先將空氣樣品通過(guò)盛有I₂O₅固體的加熱管，反應(yīng)生成CO₂和I₂(不考慮其他氣體的反應(yīng))；

② 用30.0mL 5.00×10^－5mol·L^－1過(guò)量的硫代硫酸鈉溶液完全吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

③ 將②反應(yīng)后溶液取出1/2，放入錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用1.00×10^-5mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

(1) 寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          

(2) 計(jì)算該空氣樣品中CO的濃度，并說(shuō)明符合幾級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)) 中，錯(cuò)誤的是

A．Fe(OH)₃ 膠體(FeCl₃溶液)  ：蒸餾水，滲析

B．KCl (I₂ ) 固體：  加熱，升華

C.  NaC1 (KNO₃ ) ：配成飽和溶液，降溫結(jié)晶

D．CO₂   (SO₂ ) ：  通過(guò)飽和NaHCO₃溶液、濃硫酸

下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是：