在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl₅加熱到200℃時(shí)發(fā)生的如下反應(yīng)：

PCl₅(氣) PCl₃(氣) +Cl₂(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是

A．M>N                  B．M<N                C．M=N                  D．無法比較

為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（　　　）

A．過濾　　　　　　　　　　　　　　　 B．電泳

C．滲析　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入溶液過濾

有關(guān)右圖所示原電池的敘述不正確的是  （    ）

A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

B．正極的電極反應(yīng)是Ag⁺+e^－=Ag

C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

D．用該電池電解飽和食鹽水，3.2 g Cu溶解時(shí)生成1.12 L Cl₂

25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是         （    ）

A．等物質(zhì)的量濃度的H。s和NaHS混合溶液中：

       c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

        c（NaOH）<c（Na₂CO₃）<c（CH₃COONa）

C．pH =3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：

        c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．0.4mol/L NH₄Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

        c（NH⁺₄）>c（Cl^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

已知單質(zhì)鐵和硫粉反應(yīng)時(shí)需用酒精燈加熱，反應(yīng)方能開始，但在鐵粉和硫粉開始反應(yīng)后，把酒精燈撤去反應(yīng)仍可進(jìn)行完全。則此反應(yīng)為            反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。原因是                                                  。

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LSO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B．0．1mol Fe在0．1mol C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱(V₂O₅催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2N_A

D．將0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A

在氫氧化鐵膠體中，滴加下列物質(zhì)至過量，先沉淀后溶解的是:

A．氫氧化鈉溶液             

B．硫酸鎂溶液

C．食鹽水                 

D．硫酸溶液

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L^－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 

   （1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3分）

   （2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（7分）

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

       該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為            。

  （2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。電池正極的電極反應(yīng)式為           ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

  （4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：

       則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為       L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

下列分離方法不合理的是                （    ）

       A．從石油中得到汽油，可用蒸餾的方法

       B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

       C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純

       D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量鐵悄過濾的方法