第三周期元素x，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（   ）

    A.x元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

    B.x的單質(zhì)在固態(tài)時一定屬于原子晶體

    C.x的單質(zhì)一定是良好的半導體材料

    D.x元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強；x越小，其原子吸引電子的能力越弱或失去電子能力越強。在所形成的分子中x大的為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

_______________＜x(Mg)＜_________________,

_______________＜x(N)＜___________________。

(2)推測x值與原子半徑的關系是__________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。

(3)某有機化合物結(jié)構(gòu)式如右圖，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？

_______(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應元素的差值(Δx)，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是________________。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A．2.24LCl₂中含有的原子數(shù)一定為0.2 ×6.02×10²³

B．0.1L2mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－數(shù)目為0.2 ×6.02×10²³

C．0.88gC₃H₈中含有的共價鍵總數(shù)目為0.2 ×6.02×10²³

D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 ×6.02×10²³

某化學反應2A===B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為               mol·(L·min)^－1。

(2)在實驗2，A的初始濃度c₂＝__________mol·L^－1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是__________。

(3)設實驗3的反應速率為ｖ₃，實驗1的反應速率為ｖ₁，則ｖ₃__________ｖ₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是                                                                。

某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為(m＋n)

C.若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m＋n)w g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀制獎牌久置后表面變暗

利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)天然脫硫時的化學方程式是                                       。

(2)n mol CH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H₂              mol(用含n的代數(shù)式表示)。

(3)K₂CO₃（aq）和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是________(多選扣分)。

(a)相似相溶原理              (b)勒夏特列原理                (c)酸堿中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于              (寫出CO₂的一種重要用途)。

(5)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是

A.C₁₀H₁₆                                           B.C₁₁H₁₄                      C.C₁₂H₁₈                      D.C₁₃H₂₀

某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－               B．Cu^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、ClO^－              D．K^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖

(1)原水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式_________________________________

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程              (填寫編號，多選倒扣)

①只是物理過程  ②只是化學過程  ③是物理和化學過程FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成               沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是                   和                   。

(4)氣體A的作用是         。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有        性。

(5)下列物質(zhì)中，                  可以作為氣體A的代用品。(填寫編號)

①Ca(ClO)₂  ②濃氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂