1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。的衰變方程為：

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其中，V_e是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零。

（1）下列關(guān)于的敘述，錯(cuò)誤的是_______________。

A.質(zhì)子數(shù)是27                    B.電子數(shù)是27

C.質(zhì)量數(shù)是27                     D.中子數(shù)是60

（2）C_O與Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。

（3）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為_______________，核電荷數(shù)Z為_______________。

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_______________。

A.核外電子數(shù)                     B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C.核內(nèi)中子數(shù)                     D.最外層電子數(shù)

（5）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是_______________。

A.質(zhì)子數(shù)不同                     B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同            D.質(zhì)量數(shù)不同

有X、Y、Z三種溶液，在Na₂CO₃溶液中加入X，生成白色沉淀，在沉淀中加入Y，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，再加入Z，又出現(xiàn)白色沉淀。X、Y、Z分別是（ ）

X      Y     Z

A.CaCl₂  HNO₃  KCl

B.BaCl₂  HNO₃  Na₂SO₄

C.KCl   H₂SO₄  CaSO₄

D.BaCl₂  H₂SO₄  CaCl₂

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

（    ）

A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X

B.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X

 多種氧化劑和多種還原劑共存時(shí)，存在“爭先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”現(xiàn)象。請理論預(yù)測，在含有Cu(NO ) 、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來的是（ ）

A.Mg  B.Cu  C.Ag  D.H

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中：

(1)濃H₂SO₄的作用是_____________________________________________。

(2)濃H₂SO₄與酒精混合的操作是______________________________。

(3)迅速升溫至170 ℃的原因是_____________________________________________。

(4)有效控制反應(yīng)溫度的方法是_____________________________________________。

(5)反應(yīng)后一階段的混合液體常變黑，并有刺激性氣體生成，除去氣體的方法是___________

_______________。

(6)在實(shí)驗(yàn)之前，首先應(yīng)_______________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先_______________。

相同溫度時(shí),下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1 、ΔH2表示其關(guān)系正確的是（   ）

①  H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)    ΔH1= -Q1kJ/mol

② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)      ΔH2= +Q2kJ/mol

A. 2 Q1>Q2　　B.  Q1=Q2　　C.  2Q1<Q2　　D.    1/2 Q2=Q1

在一固定容積的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，下列三種情況，其中開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率最快，達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率最低的是(    )

①400 ℃，10 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)

②400 ℃，20 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)

③300 ℃，10 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)

A.①             B.②                  C.③                   D.無法判斷

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）

反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖2-61所示：

圖2-61

完成下列問題：

（1）降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________________ （用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號(hào)）。

a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO₃的物質(zhì)的量

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________________。

②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________________（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）。

把15 g兩種金屬的混合粉未投入足量鹽酸中，待反應(yīng)完全后，得到11.2 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，下列各組中肯定不能組成上述混合物的是(    )

A.Mg和Ag      B.Cu和Zn            C.Mg和Fe         D.Al和Mg