把0.01 mol NaOH分別加到下列溶液中：①10 mL,1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液②10 mL 1 mol·L^-1鹽酸③10 mL 1 mol·L^-1醋酸④20 mL 1 mol·L^-1醋酸⑤10 mL蒸餾水，完全作用后，新得溶液的pH由大到小的順序是（    ）

A.⑤＞③＞②＞④＞①

B.⑤＞③＞④＞②=①

C.①＞②＞④＞③＞⑤

D.⑤＞③＞②＞①＞④

將a g含NaOH的樣品溶解在b mL 0.1 mol·L^-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，恰好完全中和，則樣品中NaOH的純度為（    ）

A.［(b-c)/125a］×100%                  B.［(b-2c)/125a］×100%

C.［(b-c)/250a］×100%                  D.［(8b-8c)/a］×100%

電解84.75 mL 16%的NaOH溶液（密度為1.18 g·cm^-3），用石墨作電極經(jīng)過一段時間后，電解質(zhì)溶液濃度變?yōu)?9.5%，這是因為

A.溶質(zhì)增加了3.5 g                         B.放出22.4 L H₂和11.2 L O₂

C.NaOH比水消耗少                        D.消耗18 g水

300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式為：

（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了                             類化合物的性質(zhì)（填代號）。

A.醇                     B.酚                C.油脂              D.羧酸

（2）沒食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為                       。

（3）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與丁醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品防腐劑。尼泊金丁酯的分子式為                ，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連的同分異構(gòu)體有                      。

（4）寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解溶液的pH下降的是

A.CuCl₂                       B.AgNO₃                  C.BaCl₂                D.H₂SO₄

用石墨作電極電解下列溶液①稀H₂SO₄    ②K₂SO₄溶液   ③CuCl₂溶液    ④CuSO₄溶液⑤KOH溶液

（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2∶1的是（填序號）               ，其陽極的電極反應(yīng)式都是                  ，陰極的電極反應(yīng)式都是                  ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是                            。

（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是         ，pH變大的是        。（填序號）

（3）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是            （填序號），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶2∶3                          B．3∶2∶1

C．6∶3∶1                          D．6∶3∶2

下列說法正確的是（    ）

A.100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生H₂速率基本相等

B.100 mL 1 mol·L^-1的鹽酸和500 mL 2 mol·L^-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)時，兩者放出H₂速率和質(zhì)量均相等

C.100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得H₂的質(zhì)量相等

D.100 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄和HCl溶液與足量鋅反應(yīng)后，前者放出H₂的質(zhì)量是后者放出H₂質(zhì)量的2倍

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH₃＋。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（    ）

A.液氨中含有NH₃、、等粒子

B.一定溫度下液氨中c()×c()是一個常數(shù)

C.液氨的電離達到平衡時，c(NH₃)=c()=c()

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c()=c()

室溫下，水的離子積K_W=1×10^－14，平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，n的數(shù)值為(    )

    A.10^－4    B.10^－7    C.5.56    D.5.56×10⁸