1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N₂+3H₂2NH₃，有關說法正確的是（    ）

A.不同的催化劑對化學反應速率影響均相同

B.新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景

C.新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D.哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

下列物質能使有色布條褪色的是(　　)?

A.干燥的氯氣                                  

B.潮濕的氯氣?

C.干燥的次氯酸鈣               

D.氯化鈣?

綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯()的方法中，原子經濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)（    ）

CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。下圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程。

已知CaC₂與水反應的化學方程為CaC₂+2H₂OCa（OH）₂+HC≡CH↑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出G的結構簡式。

（2）寫出圖中生成CH₃OH（甲醇）的化學方程式。寫出在濃硫酸作用下生成H的化學方程式。

（3）指出上述工藝的優(yōu)點是什么？

先閱讀以下信息：

①烷基是烷烴去掉1個或幾個氫原子后的剩余部分，如—CH₃叫做甲基，—C₂H₅或—CH₂CH₃叫做乙基……以下是幾種常見烷基的種數：

②—CH₂OH可被氧化為—CHO。如果羥基所在的碳原子上沒有或只有1個氫原子，則該羥基不能被氧化為醛基。

然后回答：有多少種己醇可被氧化為醛（    ）

A.8種            B.10種             C.11種              D.17種

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子電子總數多4，1 mol A的單質與鹽酸反應可置換出11.2 L(標準狀況下)氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：

(1)A是________元素，B是________元素，C是________元素。

(2)分別寫出A、B最高價氧化物對應的水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式________________________。

第ⅣA族元素R，在它的化合物R（OH）_n中，R的質量分數為77.8%；在它的另一種化合物R（OH）_m中，R的質量分數為63.6%。試求：

（1）n和m的值。

（2）R的相對原子質量。

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（    ）

A.鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

C.硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H₂Se）比H₂S穩(wěn)定

天然鈁(Fr)極微量，它的21個已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重要的元素，根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是(    )

    A．在已知元素中它具有最大的原子半徑

    B．在空氣中燃燒時，生成氧化物Fr₂O

    C．氧化物的水化物是極強的堿

    D．單質的熔點比鈉的熔點高

GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga、As分別位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。

（1）Ga原子和As原子最外層的電子數分別是多少？

（2）GaAs中Ga和As的化合價分別是多少？

（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成與GaAs類似的化合物，該化合物也能用作半導體材料。試推斷該化合物的化學式。