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對某酸雨水的水樣分析的數(shù)據(jù)如下:c(NH4+)=2.0×10-5 mol/L、c(Na+)=1.9×10-5 mol/L、c(Cl-)=6.0×10-5 mol/L、c(NO3-)=2.3×10-5 mol/L、c(SO42-)=2.8×10-5 mol/L,則此酸雨水的pH約為( )
A.3 B.4 C.5 D.6
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下列說法正確的是( )
A.HCl溶液中無 B.NaOH溶液中無H+
C.NaCl溶液中既無也無H+
D.常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和,且KW=1×
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在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)一段時間后,NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L,在此時間內(nèi),用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s),則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為( )
A.0.5s B.1.0s C.1.5s D.2.0s
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已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HclO。
①常溫下,在一個體積為50mL的針筒里吸入40mLCl2后,再吸進(jìn)10mL水,寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是: 。
②若將此針筒長時間放置,又可能看到變化為: 。
試用平衡移動的觀點(diǎn)加以解釋: 。
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對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)A+BC+D,在t1時增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率變化圖象如圖所示,下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是( )
A.A、B、C為氣體,D不是氣體
B.A、B為氣體,C、D有一種為氣體
C.C、D為氣體,A、B有一種為氣體
D.C、D為氣體,A、B都不是氣體
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合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作,主要是因為( )
A.加快反應(yīng)速率 B.能提高NH3的平衡濃度
C.降低NH3的沸點(diǎn) D.提高N2、H2的利用率
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若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()
A.Al3+ Na+ Cl-
B.K+ Na+ Cl-
C.K+ Na+ Cl-
D.K+
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在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定表明平衡發(fā)生移動的量是 ( )
A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.正、逆反應(yīng)速率 D.體系的壓強(qiáng)
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