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學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中,這種操作能證明下述四點性質(zhì)中的( )
①鉀比水輕 ②鉀的熔點較低 ③鉀與水反應時要放出熱量 ④鉀與水反應后溶液顯堿性
A.僅①④ B.僅④
C.除②外 D.全部
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有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其內(nèi)含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%,若將此樣品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀鹽酸中,過量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體質(zhì)量( )
A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算
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反應2X(氣)+Y(氣)2Z(氣)(正反應為放熱反應),在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(z)]與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,P1<P2
B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2
D.T1>T2,P1<P2
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在一條件下,可逆反應2A(氣)+B(氣) nC(固)+D(氣)達平衡。若維持溫度不變,增大強壓,測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則下列判斷正確的是( )
(A)其它條件不變,增大壓強,平衡不發(fā)生移動
(B)其它條件不變,增大壓強,混合氣體的總質(zhì)量不變
(C)該反應式中n值一定為2
(D)原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1,且(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量)
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一定條件下,在密閉容器里進行如下可逆反應: S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)+61.16kJ。下列說法正確的是( )
A.單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
B.達到平衡時,若升高溫度,壓強不變,反應混合溶液顏色變淺
C.達到平衡時,單位時間里消耗 n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
D.加入氯氣,平衡向正反應方向移動,氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高
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某;瘜W研究性學習小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO溶液,設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下:
藥品:①2% NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④飽和KHCO溶液⑤濃HSO⑥CaCO固體⑦KCO粉末
儀器裝置(如圖所示):
請根據(jù)題目要求完成下列問題:
請按下表要求,填寫選擇的裝置和藥品。
分項 內(nèi)容 | CO發(fā)生裝置 (隨開隨用,隨關(guān)隨停) (X) | 除雜洗 氣裝置 (Y) | 制備產(chǎn) 品裝置 (Z) |
選擇的裝置 (填序號) | C | ||
選擇的藥品 (填序號) | ① |
(2)如何檢驗所選擇的CO發(fā)生裝置(X)的氣密性,請寫出主要操作過程:__________。
(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后,當加入藥品實驗時,X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為_____________,Y裝置中除去的雜質(zhì)為_________________。
(4)常溫下,向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體,其目的是______________。
(5)若要保證Z裝置中不析出晶體(不考慮過飽和溶液問題),NaOH溶液最大濃度不能超過________________%(質(zhì)量分數(shù))。
附:有關(guān)物質(zhì)在常溫(25 ℃)時的溶解度
化學式 | NaCO | NaHCO | NaOH | NaCl | NaSO |
溶解度 (g/100 g HO) | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |
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下列說法或計算正確的是 ( )
A、采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的氫溴酸溶液的濃度變?yōu)?mol/L
B、m g H2和n g He,在同溫同壓下密度之比等于m:n
C、只有標準狀況下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)才相等
D、將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā),且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出),所得溶液體積為V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍.設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
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