由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③

加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（    ）

A．②④⑤③①                  B．③②④①⑤            C．③④②⑤①            D．②④③⑤①

下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測或解釋正確的是

A、向品紅溶液中通入某無色氣體，品紅溶液退色，則該氣體一定是二氧化硫

B、向血紅色的硫氰化鐵溶液中通入碘化氫氣體，溶液不退色

C、向含酚酞的紅色氫氧化鈉溶液中通入無色的臭氧氣體，紅色可能退去

D、向碘化銀的懸濁液中加入少量氯化銀，并用力振蕩，黃色變淺

A、B兩種有機物均是有機合成的中間體，其中A的分子式為C₄H₇O₂Br，B分子中含2個氧原子，其燃燒產(chǎn)物n(CO₂) : n(H₂O)=2:1，質(zhì)譜圖表明B的相對分子質(zhì)量為188。A和B存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

② 同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。請回答：

（1）C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式是       。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是        。

（3）B的分子式是        。

（4）F具有如下特點：①具有弱酸性；②核磁共振氫譜中顯示五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體有

         種。

同溫同壓下，某甲烷和丙烷混合氣的密度與乙烷的密度相同，則甲烷和丙烷的體積比是（    ）

A．1:1         B．3:1      C．1:3         D．2:1

某實驗小組設(shè)計用50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)，測定中和熱，中和熱測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有                                           。

（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是                                       。

（3）在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值            （填偏高、偏低或不變）。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混和液的比熱容 C=4.18J/(g·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=_______________________________。

（5）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會     （填偏高、偏低或不變），其原因                                                。

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（    ）

A．膠體外觀不均勻                    B．膠粒做不停的、無秩序的運動

C．膠粒不能通過濾紙                  D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H₂＋N₂2NH₃  △H＜0。反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N₂的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol·(L·min)^-1 ，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達到第一次平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式可寫作：K＝c²(NH₃)/[ c³(H₂) ·c(N₂)]＝(0.15 mol·L^-1) ²/[ (0.075 mol·L^-1) ³ ·(0.125 mol·L^-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑

D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動

下列遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強   B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱            D．N、O、F原子半徑逐漸增大

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

    2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0    4 s（秒）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L^－1 ，下列說法中正確的是 

A．反應(yīng)過程中，當A 、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)      

B．4 s 內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L^－1·S^－1

C．達平衡后若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大       

下列敘述正確的是：

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

C．風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化

D．1 mol C₁₀H₂₀ClBrO分子中共價鍵總數(shù)為32N_A