（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為　　　　　　 。

　　　 　　 （a）A 　�。╞）B 　 （c）C 　　 （d）D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　 　　　 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是　　　　　 。

　　　 （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：

①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序___________________________（填元素符號）。

②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是____________________（填元素符號）。

③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為

____________________________________________________________(填化學式）；

④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

___________________________________________________________。

⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的單質(zhì)用途_______________________________________________（填一條）。

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置　 　　　B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝　　　　 　D．CuO沒有全部被還原

7 g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，把放出的氣體與560 mL（標準狀況）氧

氣混合，通入水中氣體全部被吸收。則合金中銀的質(zhì)量為（不考慮2NO₂N₂O₄）

　 A、1.6 g　　　　　　　 B、5.4 g　　　　　　 C、2.16 g 　　　　D、不能確定

有一酸性溶液可能含有Br^—、SO₄^2—、H₂SO₃、NH₄⁺ 等微粒，對該酸性溶液分別進行

實驗：（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是

A. SO₄^2—　　　　　　 B. Br^—　　　　　　　 C.H₂SO₃　　　　　 D.NH₄⁺

在一定條件下，PbO₂與Cr^3＋反應，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，則與1mol Cr^3＋反應所需PbO₂

的物質(zhì)的量為

A．3.0mol　　　 B．1.5mol　　　 C．1.0mol　　 D．0.75mol

圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

B．五種元素中，a元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C． c的氧化物晶體中，c原子和它擁有的化學鍵個數(shù)比為1：2

D．e元素最高價氧化物的水化物的酸性比d元素最高價氧化物的水化物的酸性弱

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放

某種溶液，擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是

A．CO₂(NaHCO₃溶液)無色噴泉　

B．NH₃(H₂O含酚酞)紅色噴泉

C．H₂S(CuSO₄溶液)黑色噴泉 　　　　　

D．HCl(AgNO₃溶液)白色噴泉

關(guān)于氮、磷、硅的下列敘述中，錯誤的是

A．氮和磷是農(nóng)作物生長的必需元素；單質(zhì)硅是良好的半導體材料

B．常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應，氮氣也能與氫氣、氧氣反應

C．它們最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄＞PH₃＞NH₃

下列敘述正確的是

①標準狀況下，1molSO₂和1molSO₃的體積相同；②SO₂通入BaCl₂溶液中不會有沉淀生成；③SO₂有漂白性，而濕潤的氯氣也有漂白性，因此將SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合后漂白作用更強；④SO₂既有氧化性又有還原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀將全部溶解

A．①②　　　　B．②④⑤　　　　C．②④　　　　 D．③⑤