t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)+B (g) x C(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）v(B) =　　　　　　　 mol/(L·min)，

v(C) =　　　　　　　 mol/(L·min)，x=　 　　 。

（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝　　　　　 ；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是____________(填寫字母序號(hào))

　　　 A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　 B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　　 C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)　　　　 D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

(1)判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)__________ , B池為_(kāi)_____________

(2)鋅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________       __________

 (3)石墨棒C₁為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________         _____________

石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________         ______________

(4)當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少_________g。

常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11,

(1)若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為_(kāi)__________ ml。

(2) 若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為_(kāi)________________ ml。

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

    (1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

    (2) H₂S的電離________________________________________________________     

一定溫度下將amolPCl₅通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl₅PCl₃+Cl₂測(cè)得壓強(qiáng)為P₁，此時(shí)向反應(yīng)器中再通入amolPCl₅，在溫度不變的情況下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為P₂。則P₁和P₂的關(guān)系是（    ）

A．2P₁＞P₂     B.2P₁＝P₂     C.2P₁＜P₂     D.無(wú)法判斷

右圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ 　 ）

　　 ①　　　　　 ②

A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①<②　　　　　　　

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

②中負(fù)極：2H⁺ + 2e^一= H₂↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是(   )

   A.2H⁺+2e^-=H₂↑                    B.2H₂0+0₂+4e^-=40H^-

   C.Fe-2e^-=Fe²⁺                     D.40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)c（Cu²⁺）降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度的是（    ）

A．無(wú)水CuSO₄      B．CuO     C．Cu(OH)₂      D．CuSO₄·5H₂O

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高（    ） *考*資*源*網(wǎng)                                               

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí),Y先析出；又知M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A. X>Y>Z>M    B. X>Z>Y>M      C. M>Z>X>Y       D. X>Z>M>Y