堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是(    )

A.堿金屬比重小，熔沸點(diǎn)低       B.堿金屬在常溫下易被氧化

C.堿金屬原子最外電子層都只有一個電子且易失去

D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

銣和另一種堿金屬的合金46g，與水完全反應(yīng)，放出2g的氫氣，則合金中另一種金屬是(    )

A.Li              B.Na            C.K              D.Cs

下列對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)說明正確的是(    )

①K的火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察.

②先灼燒鉑絲到與原來火焰顏色相同時，再蘸被檢物質(zhì).

③每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止.

④沒有鉑絲可以用光潔無銹的鐵絲代替.

A.全部正確     B.僅有④不正確    C.僅⑤不正確      D.僅③不正確

堿金屬單質(zhì)的活動性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是(    )

A.它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次減小          B.原子最外層都有一個電子

C.它們的原子半徑越來越大            D.它們與H₂O反應(yīng)越來越劇烈

按Li、Na、K、Rb、Cs的順序性質(zhì)遞變依次減弱的是(    )

A.原子半徑     B.密度       C.單質(zhì)的還原性      D.熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(    )

A.從Li⁺到Cs⁺的氧化性依次增強(qiáng)

B.從Li到Cs最高價氧化物的水化物的堿性越來越強(qiáng)

C.鉀離子的半徑大于鉀原子

D.原子半徑最大的是銫，而金屬性最強(qiáng)的是鋰

下列說法中錯誤的是(    )

A.堿金屬元素在自然界以化合態(tài)存在   B.堿金屬從鋰到銫熔點(diǎn)依次降低

C.堿金屬從鋰到銫密度依次增大       D.堿金屬從鋰到銫還原性依次增強(qiáng)

 將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后。將溶液在低溫下蒸發(fā)。得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50  mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)．得到氣體的體積(標(biāo)況下)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

(1)上表中第              組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸有剩余，其理由是

（2）通過計(jì)算討論判斷固體A是什么物質(zhì)？其成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量設(shè)計(jì)的裝置如右圖，該裝置(包括水)的總質(zhì)量有ag。將質(zhì)量為bg(不足量)堿金屬放入水中。立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg．則 (1)列出計(jì)算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表示式

（2)無水氯化鈣的作用是

(3)如果不用CaCl₂。求出的相對原子質(zhì)量比實(shí)際相對原子的偏大還是偏小

理由                         

 某固體混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^-、Br^_。(已知NaHCO₃的溶解度比KHC0₃小)

(1)欲將Na、K、Mg三元素大致分離開來。并將Cl^-、Br^-兩元索大致分離開來，有以下步驟和方法可供選擇(其中有的步驟可選兩次)

①溶于水制成稀溶披；②溶于水制成飽和溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過濾；⑦用四氯化碳萃取。

選取最合理的方法和步驟，并將其編號按先后順序填寫如下：                     。

(2)分離最后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是                                  。

(3)如果上述分離過程中分離出的一種物質(zhì)是NaHC0₃欲得到干燥的NaHC0₃固體，有兩種方法可供選擇：①加熱蒸發(fā)掉水分；②將過濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干。正確的方法應(yīng)選擇                。