萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精

   A．只有①        B．①和②        C． ①和③        D． ①②③

下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是                  

A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯得無(wú)能為力

B．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

15.8g KMnO₄與100Ml 12 mol·L^-1過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

通過(guò)計(jì)算回答：

（1）產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

（2）有多少摩爾HCl反應(yīng)？其中被氧化的HCl有多少克？

（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

 (1)2.3g鈉溶于_______g水中，可使Na^＋和H₂O個(gè)數(shù)之比為1∶100

（2）向100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中逐滴滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭觃____mL時(shí)沉淀量最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液_____mL沉淀恰好完全溶解。

類比思維是化學(xué)研究中常用的思維方法，它能幫助研究人員從一個(gè)問(wèn)題出發(fā)來(lái)巧妙地解決

一類本質(zhì)相似的問(wèn)題。已知：過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃         2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

試回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出Na₂O₂分別與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                     。

                                                     。

②請(qǐng)你總結(jié)歸納出過(guò)氧化鈉與常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色。A、B與水反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生，A與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時(shí)都生成C的溶液。C與適量的CO₂反應(yīng)生成D，D的溶液與過(guò)量的CO₂反應(yīng)生成E的溶液。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1) B的化學(xué)式      　。

(2)A與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 　　　　　。

(3) E溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。

（1）請(qǐng)將3種物質(zhì)：N₂O、H₂O、HNO₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上

FeSO₄  +         →  Fe(NO₃)₃   +        +  Fe₂(SO₄)₃  +       （不必配平）

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；

⑤BaSO₄固體；⑥干冰。  請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)填寫(xiě)）：

其中：（1）能導(dǎo)電的是____________        （2）屬于電解質(zhì)的是_____________

（3）屬于非電解質(zhì)的是____________

碳酸鈉和碳酸氫鈉是日常生活中常見(jiàn)的鹽，可用作去垢和食用堿。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)探究、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①該實(shí)驗(yàn)的目的是                                     ；

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到燒杯II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             ；

③加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                  ；

⑵回答下列問(wèn)題：

①若向Na₂CO₃的飽和溶液中通入足量的CO₂氣體，出現(xiàn)混濁，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                ；

②在濃度均為1mol／L的Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中分別滴加1mol／L的鹽酸，起初產(chǎn)生氣體速率快的是        ；

⑶該小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)還得知，胃酸（主要是濃度極稀的鹽酸）過(guò)多能導(dǎo)致人產(chǎn)生不適，胃酸過(guò)多的病人可服用適量的小蘇打減輕不適感。

①寫(xiě)出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                         ；

②Al(OH)₃也是一種胃酸中和劑，西藥“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)₃。寫(xiě)出Al(OH)₃中和胃酸的離子方程式：                                                           ；

③如果你是內(nèi)科醫(yī)生給胃酸過(guò)多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_(kāi)藥方時(shí)，應(yīng)選用小蘇打和氫氧化鋁中的      ，理由是                                     ；

下列說(shuō)法中，正確的是____                         

A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加入蒸餾水使其液面與刻度線相平

C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

D．用托盤(pán)天平稱量11.70g氯化鈉固體

E．加熱試管里的液體，其體積最好不要超過(guò)試管容積的1/3

F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

G．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底