科目: 來(lái)源: 題型:
為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?i>w2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( )
A. B.
C. D.
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列敘述中正確的是 ( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出
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科目: 來(lái)源: 題型:
25℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3與Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 ( )
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類(lèi)相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)均增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( )
A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鋇溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸
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科目: 來(lái)源: 題型:
9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有 ( )
A.0.2 mol中子 B.0.4 mol電子
C.0.2 mol質(zhì)子 D.0.4 mol分子
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科目: 來(lái)源: 題型:
小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì),裝置圖如下:
(1)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
乙中的現(xiàn)象是____________________,可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是________________________________________________________________________,
可證明NO的還原性。
(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿(mǎn)水的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)。
(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng),其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。已知制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)中________得到電子,表現(xiàn)____________(填“氧化性”或“還原性”),Na2FeO4為_(kāi)_______(填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。
(2)若有1 mol Cl2參加反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(3)Na2FeO4之所以能凈水,除了能消毒殺菌外,另一個(gè)原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
傳統(tǒng)的自來(lái)水處理劑是在自來(lái)水中加入規(guī)定劑量的液氯,液氯能夠溶解于水,并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來(lái),科技工作者為了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間,在液氯中加入適量的液氨。
(1)請(qǐng)你寫(xiě)出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
氧化劑是______,還原劑是______。從氧化劑和還原劑來(lái)看,該反應(yīng)的特點(diǎn)是________________________________________________________________________,
從元素化合價(jià)的變化來(lái)看,該反應(yīng)的特點(diǎn)是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用液氯作為自來(lái)水的殺菌劑,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì),HClO和
________________________________________________________________________,
其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā),這正是我們有時(shí)打開(kāi)自來(lái)水管能夠聞到刺激性氣味的原因,HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨,生成NH2Cl,NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HClO===H2O+NH2Cl,在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H2O+NH2Cl===NH3↑+HClO,所以這種方法可以緩慢的放出HClO,起殺菌、消毒的作用,減少了氯的流失。以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________(填序號(hào))。
A.氧化還原反應(yīng) B.非氧化還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi):
++―→++
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是__________,還原劑是
______________________________________________________________________。
(3)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
________+________+________―→
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是 ( )
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他 | ||
反應(yīng)物 | 氧化 | ||||
產(chǎn)物 | 還原 | ||||
產(chǎn)物 | |||||
① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
② | KMnO4 | H2O IO | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | Cl2 | Cl2 | |
④ | KMnO4 | 濃鹽酸 | Cl2 | MnCl2 |
A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(Fe3+)
B.氧化性強(qiáng)弱比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C.還原性強(qiáng)弱比較:H2O IO>Mn2+>Cl-
D.④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
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