1g H₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)        △H＝－142.9 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H＝－571.6 kJ·mol^－1

C．2H₂+O₂＝2H₂O                  △H＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)        △H＝－285.8 kJ·mol^－1

當(dāng)1 g氨氣安全分解為氮?dú)�、氫氣時(shí)，吸收了2.71kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（        ）

①N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H=-92.1 kJ·mol^－1

②N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)         △H＝+46.1 kJ·mol^－1

③NH₃(g)＝N₂(g)+H₂(g)   △H=+46.1 kJ·mol^－1

④2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)       △H=-92.1 kJ·mol^－1

A．①②               B．①③               C．①②③                   D．全部

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（         ）

A．CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=-1452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝+1452 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝+1452 kJ/mol

相同質(zhì)量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫在相同條件下完全燃燒放出的熱量分別為Q₁ kJ和O₂ kJ，則（              ）

A．Q₂＞Q₁          B．Q₂＝Q₁                 C．Q₂＜Q₁                 D．無(wú)法確定

下列說(shuō)法正確的是（           ）

A．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)量即可

B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O  △H＝-483.6 kJ·mol^－1

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是（          ）

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)     △H＝-Q₁

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)    △H=-Q₂

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)            △H=-Q₁

S(s)+O₂(g)=SO₂(g)            △H=-Q₂

C．C(s)+O₂(g)=CO(g)         △H=-Q₁

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H=-Q₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)        △H=-Q₁

H₂(g)+Cl₂(g)=HCl(g)  △H=-Q₂

下列說(shuō)法中，正確的是（           ）

A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化

B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D．當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，△H＜0

根據(jù)圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）的熱化學(xué)方程式為                                                                                        

（2）的熱化學(xué)方程式為                                                                                        

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知

P₄（s，白鱗）+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H＝-2983.2 kJ/mol              ①

P(s，紅磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝-738.5 kJ/mol        ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                                        。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是                  ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷                  （填“高”或“低”）。

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和時(shí)，中和熱為57.3kJ，試計(jì)算：

（1）濃度為0.1mol·L^－1的NaOH溶液200mL，與足量酸反應(yīng)時(shí)，能放出多少千焦的熱量？

（2）濃度為5%的H₂SO₄溶液980g，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能放出多少熱量？

（3）用濃度為0.2mol·L^－1的HNO₃ 100mL，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能放出多少熱量？