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科目: 來源: 題型:

1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,下列熱化學方程式書寫正確的是(  )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)        △H=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O2=2H2O                  △H=-571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)        △H=-285.8 kJ·mol-1

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科目: 來源: 題型:

當1 g氨氣安全分解為氮氣、氫氣時,吸收了2.71kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是(        )

①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H=-92.1 kJ·mol-1

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)         △H=+46.1 kJ·mol-1

③NH3(g)=N2(g)+H2(g)   △H=+46.1 kJ·mol-1

④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)       △H=-92.1 kJ·mol-1

A.①②               B.①③               C.①②③                   D.全部

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科目: 來源: 題型:

在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是(         )

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1452 kJ/mol

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol

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科目: 來源: 題型:

相同質(zhì)量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫在相同條件下完全燃燒放出的熱量分別為Q1 kJ和O2 kJ,則(              )

A.Q2>Q1          B.Q2=Q1                 C.Q2<Q1                 D.無法確定

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是(           )

A.書寫熱化學方程式時,只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)量即可

B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是:2H2(g)+O2(g)=2H2O  △H=-483.6 kJ·mol-1

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科目: 來源: 題型:

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是(          )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-Q2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)            △H=-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)            △H=-Q2

C.C(s)+O2(g)=CO(g)         △H=-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H=-Q2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)        △H=-Q1

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)  △H=-Q2

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科目: 來源: 題型:

下列說法中,正確的是(           )

A.在化學反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,不一定發(fā)生能量變化

B.△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)

C.△H的大小與熱化學方程式中計量數(shù)無關(guān)

D.當生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時,△H<0

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科目: 來源: 題型:

根據(jù)圖示,寫出反應(yīng)的熱化學方程式。

 


(1)的熱化學方程式為                                                                                        

(2)的熱化學方程式為                                                                                        

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科目: 來源: 題型:

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知

P4(s,白鱗)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2 kJ/mol              ①

P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s);△H=-738.5 kJ/mol        ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為                                                        。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是                  ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷                  (填“高”或“低”)。

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科目: 來源: 題型:

強酸和強堿的稀溶液中和時,中和熱為57.3kJ,試計算:

(1)濃度為0.1mol·L1的NaOH溶液200mL,與足量酸反應(yīng)時,能放出多少千焦的熱量?

(2)濃度為5%的H2SO4溶液980g,與足量的NaOH溶液反應(yīng),能放出多少熱量?

(3)用濃度為0.2mol·L1的HNO3 100mL,與足量的NaOH溶液反應(yīng),能放出多少熱量?

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