現(xiàn)有四種系列同族元素形成的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(℃,P=1.01×10⁵Pa)如下表所示，

  試根據(jù)上表回答下列問題

(1)a為____________色液體；b的分子式為_______________。

(2)寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫一種)_______ _____

____________________；能夠說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是_________________________

(任舉一例，用離子方程式表示)。

3)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是___________________________________________________________________。

(4)上表中，______和______兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是_____________________________________________________________________________。

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新型無機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色�；卮鹨韵聠栴}：

(1)寫出X的化學(xué)式：__________，X屬于__________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。

(2)寫出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

寫出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(3)若B中加入足量的L，則不能生成D物質(zhì)，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：

                                                                        。

(4)X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整(方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式)。

 ^{＋ 2N2  4X ＋ SiC ＋ 3C。}

科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的中檢出組成為的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以和兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）N₄和N₂的關(guān)系正確的是______________（填序號(hào)）

A. 同種單質(zhì)     B. 同位素       C. 同分異構(gòu)體       D. 同素異形體

（2）______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：

（3）已知白磷、的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為（表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供），白磷（P₄）的結(jié)構(gòu)式為

    請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式____________________________________；

（4）已知液氨中存在著平衡。科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的生成N₄分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

（5）含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。

加酸時(shí)：

加堿時(shí)：

由于和的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中與基本保持不變；

含有一定量和的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加酸時(shí)_____________________________________________；

加堿時(shí)_____________________________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3% H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

根據(jù)上述材料回答下列問題

（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl₄的作用是_____________。

（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。

（3）對(duì)A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：___________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想________________。

（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是_____。（寫化學(xué)式）

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中，正確的是（填字母序號(hào)）     。

A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。

B．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分時(shí)，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。

D．在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行4次。

E．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時(shí)，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。

F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO₄溶液的4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5

     mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)。

過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄(鎢酸鈉)等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)�，F(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na₂WO₄·2 H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無H₂產(chǎn)生�，F(xiàn)用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價(jià)錳被還原成Mn²⁺,共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄>+6價(jià)的W的化合物）。上述藍(lán)色化合物是

A．W₁₀O₂₁           B．W₈O₂₂            C．W₁₀O₂₇              D．W₅O₁₄

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn)”的三位科學(xué)家�！跋�烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反應(yīng)式可表示為：2RCH=CHR＇—→ RCH=CHR + R＇CH=CHR＇

現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHCH₃和CH₂=C(CH₃)₂的兩種烯烴，發(fā)生上述的“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”，能生成多種新的烯烴。下列說法正確的是

A．生成的新烯烴共有4種

B．生成的各種新烯烴中，每個(gè)烯烴分子與HCl加成后，都只能生成一種產(chǎn)物

C．生成的所有新烯烴分子中，每個(gè)分子中的碳原子均共面

D．生成的所有新烯烴分子中，只有兩種新烯烴分子中的碳原子共面

下列推斷符合實(shí)際的是

A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n—1族（1<n<7，n為正整數(shù)）

B．m=1和m=7（m為最外層電子數(shù)）的元素單質(zhì)能形成的化合物都是離子化合物

C．第n周期有n種主族金屬元素（1<n<7，n為正整數(shù)）

D．m—n=5（m為最外層電子數(shù)，n為電子層數(shù)）的主族元素存在最強(qiáng)的對(duì)應(yīng)含氧酸

下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：

8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是

A．若電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被氧化為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1