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下列說法中正確的是( )
A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位,又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B.物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C.阿伏加德羅常數(shù)是12Kg 12C中含有的碳原子數(shù)
D.1mol H2O含有2molH 和1mol O
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某溫度下將一定量密度為1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨電極直流電,設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng),且無其它反應(yīng)發(fā)生,得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
(1)求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比;
(2)求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。
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利用黃鐵礦為原料制取硫酸,在煅燒時礦石中硫的利用率為98%,在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的礦石,能生產(chǎn)多少噸H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸?
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下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100gl0.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
①電源的N端為 極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積: ;
④電極c的質(zhì)量變化是 g;
⑤電解前后個溶液的酸,堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液 ;
乙溶液 ;
丙溶液 ;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
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某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等離子中的某幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:①取少量溶液逐滴加入鹽酸,先無明顯現(xiàn)象,當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,在沉浣不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體,在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解,直至最后完全消失;
②、偎萌芤,加入Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象。
(1)原溶液中肯定存在的離子是 ;肯定不存在的離子是 。
(2)已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實驗①時,需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL,這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g,則原溶液中 (填“有”“沒有”或“不確定”)Cl-。
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現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬,若將A和B用導(dǎo)線相連,浸入稀硫酸中,A上有氣泡產(chǎn)生;若將D放入B的硝酸鹽溶液中,D表面有B析出;若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進(jìn)行電解,陰極上有C析出。試判斷,這四種金屬還原性遞減的順序是 ,若四種金屬之一是銅,銅可能是 ,不可能是 。
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硫酸銅晶體里結(jié)晶水的測定實驗中,首先應(yīng)將晶體放在___ _中研碎,晶體應(yīng)在 中加熱,冷卻時應(yīng)將其放在 中進(jìn)行,如果不這樣冷卻則實驗結(jié)果會 (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。此實驗至少量 次。
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