某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。

已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)。

   （1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）      

   （2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是            ，Cr₂(SO₄)₃是           。

   （3）請(qǐng)將氧化劑與還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

                        +               +……

   （4）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為          。

下列關(guān)于下圖的說(shuō)法是                                                                                        （    ）

A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)    

 B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 

C．③裝置中電子由b極流向a極          

 D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)

關(guān)于右圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極

　 B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

　 C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

　 D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

一種碳納米管（氫氣）二次電池

原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為

6mol·L^—1KOH溶液，下列說(shuō)法

不正確的是                 （    ）

       A．儲(chǔ)存H₂的碳納米管放電時(shí)為

負(fù)極，充電時(shí)為陰極

       B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小

       C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：

NiO(OH)+H₂O+e^—===Ni(OH) ₂+OH^—

       D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為

2H₂+O₂===2H₂O

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是    （    ）

A．工業(yè)制AlN：  Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO反應(yīng)中，Al₂O₃是氧化劑

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐火耐高溫材料

D．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Zn；

       ④KNO₃；  ⑤HCl；  ⑥H₂O₂ ；銅粉可溶解的是                                                 

       A．①②⑤              B．②④⑥             C．②③⑤             D．①④⑥

將溶液（或氣體）X，逐漸加入（或通入）到一定量溶液Y中，產(chǎn)生沉淀的量與加入X的量的關(guān)系如下圖，符合題意的一組物質(zhì)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

高鐵酸鉀K₂FeO₄是一種新型、高效、氧化性比Cl₂更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　 ）

　　　 A．Na₂O₂在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑

　　　 B．制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成lmolNa₂FeO₄反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

　　　 C．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

　　　 D．K₂FeO₄能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確組合是                         （    ）

      ① 氧化劑是H₃AsO₃；② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

       A．①③⑤            B．①②④⑤           C．①②③④          D．只有①③

Na在空氣中的燃燒產(chǎn)物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示為：

2Na₂O₂+2CO₂==O₂+2Na₂CO₃      下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                            （    ）

       A．Na₂O₂中Na的化合價(jià)為+2            

       B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)中的變價(jià)歸中反應(yīng)

       C．Na原子半徑大于Li原子半徑        

       D．Li在空氣中燃燒也能生成Li₂O₂可用于供氧