下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是  （   ）

A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強(qiáng)

C．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素一定被氧化

D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）

A．Al (OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O          B．3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂

C．3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO              D．Cl₂+H₂O==HCl+HClO

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（    ）

A．NaCl溶液    B．液態(tài) HCl     C．熔融的KOH    D．銅

膠體與溶液的根本區(qū)別在于（  ）

A.分散質(zhì)粒子的大小                   B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C.外觀是否均一                       D.分散系是否有顏色

下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（�。�

   A．干冰、鐵、膽礬                     B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

   C．氮?dú)狻⒙然瘹�、燒堿                 D．水、碘酒、熟石灰 

在Cu + 2H₂SO₄（濃） CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O反應(yīng)中，

（1）            元素被氧化，              是氧化劑。

（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

         Cu + 2H₂SO₄（濃） CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O。已知該反應(yīng)中I₂只發(fā)生如下過程：I₂ →I^-，請(qǐng)回答：

   （1）該反應(yīng)中的還原劑是                     （填分子或離子符號(hào)）

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化。其中甲、乙是生活中最常見的

金屬，丙是氣體單質(zhì)，其它字母表示化合物，其中A是紅棕色固體。

    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）單質(zhì)乙的化學(xué)式是            ，其在周期表中的位置是                    ；

（2）寫出反應(yīng)②、③的離子方程式

                                                                              ②                                                      

③                                                     

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                          

（4）反應(yīng)④過程中看到的現(xiàn)象是                                      。

（5）檢驗(yàn)D中陽離子的方法是                                   。

A、B、C、D、 E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的電子層數(shù)等于核外電子總數(shù)，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，元素D是地殼中含量最多的元素，A與E同主族。

（1）寫出元素的名稱：C_______________，E_______________

（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________

（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式是____________________________

（4）鹽X的水溶液顯酸性原因是_________________________________ (用離子方程式說明)。

（1）可逆反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，

①升溫反應(yīng)速率___________，  增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率___________；

②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， V_正(SO₂) ________V_逆(SO₃)（填大于、小于、等于）；若平衡后增加O₂的濃度平衡向____ __    __方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率             ；若升高溫度，則平衡向___  ___     __方向移動(dòng)。

 （2） 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bB cC(固)+dD,

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩，B減少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡， 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：

a  =________、  b=________、  c=________、  d=________。

25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷燃燒熱依次是393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、890．3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是                                                                          （    ）

　    A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571．6kJ/mol　

       B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－571．6kJ/mol

　    C．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－890．3kJ/mol

　    D．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393．5kJ/mol