某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂A）溶液，按下列發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H₂A 　 H⁺+HA^－ HA^－ H⁺+ A^2－

已知相同濃度時(shí)HA第一級(jí)電離大于第二級(jí)電離，設(shè)有下列四種溶液：

A、0.01mol/L的H₂A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：

（1）c(H⁺)最大的是　　　　　 ，最小的是　　　　　　

（2）c(H₂A))最大的是　　　　 ，最小的是　　　　　　

（3）c(A^2－)最大的是　　　　　 ，最小的是　　　　　　

25℃時(shí)，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的PH均為11。

（1）寫(xiě)出Na₂CO₃溶液水解的離子方程式:              、              

（2）兩種溶液中，由水電離出的c(OH^－)分別是：

①NaOH中                 ②Na₂CO₃中             

（3）往1L水中加入上述         會(huì)使水的電離程度減小。

（4）各取10ml上述兩種溶液，分別加入稀釋到100mL，PH變化較大的是（填化學(xué)式）             溶液。

（5）Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，再逐漸滴入BaCl₂溶液至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是               ，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                        

現(xiàn)有①硫酸   ②醋酸   ③鹽酸三種溶液；

（1）當(dāng)PH相等時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      （用①②③）表示）

（2）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，三種酸溶液的PH由小到大的順序是       

有物質(zhì)的量濃度均為1mol·L^－的下列溶液：①NH₃·H₂O ②氯化銨③硫酸氫鈉④硝酸鉀⑤氫氧化鉀⑥氫氧化鋇⑦硫酸銨⑧碳酸氫鈉 ⑨ 硫酸 ⑩CH₃COOH，其PH按由大到小的順序是                            

現(xiàn)有S^2－、SO、NH、Al³⁺、HPO、Na⁺、SO、AlO、Fe³⁺、HCO、Cl^－等離子，請(qǐng)按要求填空：

（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是            

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是            

（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離有                                   

（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離有                               

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，則對(duì)該混合溶液的下列判斷中正確的是（    ）

①c(H⁺)＞c(OH^－)             ②c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH) 

③c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)  ④c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^－1

A、只有②       B、①和②     C、①②③     D、①②③④

分別中和V₁L PH=4的醋酸和V₂L PH=3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液體積相同，可推知（    ）

A、V₁ = V₂       B、V₁＞10V₂     C、10V₁＜V₂      D、V₂＜10V₁

取相同體積、相同PH的CH₃COOH和HCl兩種溶液，分別用等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液與之作用，已知其中一種酸與NaOH恰好完全中和，若所得溶液的PH分別為PH₁和PH₂，則關(guān)于兩者的比較正確的是（    ）

A、PH₁＞PH₂        B、PH₁=PH₂         C、PH₁＜PH₂      D、無(wú)法判斷

下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（    ）

A、0.10mol·L^-1的醋酸溶液和0.01mol·L^-1醋酸溶液中水的電離程度

B、將PH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成PH=5的溶液所加水的體積

C、物質(zhì)的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液中NH的濃度

D、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液的PH

25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1×10^-a mol·L^-1，以下說(shuō)法正確的是（    ）

A、a＞7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn)   B、a＜7時(shí)，水的電離一定受到抑制

C、a＞7時(shí)，溶液的PH為a或14-a    D、a＜7時(shí)，溶液的PH為a或14-a