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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化劑 反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
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聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知:2NO2(g)=====N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字幕)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時,c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?
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一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);DH<0,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法不正確的是
圖1 圖2 圖3
(A)保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍
(B)保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
(C)保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
(D)保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
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mA(s)+nB(g)qC(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中,在恒溫條件下,B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,有關(guān)敘述正確的是( 。。
A.n<q B.X點,v正>v逆;Y點,v正<v逆
C.n>q D.X點比Y點反應(yīng)速率快
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向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
(A)0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
(B)1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
(C)0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
(D)0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時,產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示,請判斷下列說法正確的是( )。
A.降溫,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
B.使用催化劑可使D%有所增加
C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m<p+q
D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。
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現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g)⊿H=Qkj/mol,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時,A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是 [ ].
A.p1>p2,n>3 B.p1<p2,n>3
C.p1<p2,n<3 D.p1>p2,n=3
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同壓、不同溫度下的反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)⊿H = Qkj/mol A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示,下列結(jié)論正確的是 [ ].
A.T1>T2,Q<0 B.T1<T2,Q<0
C.T1>T2,Q>0 D.T1<T2,Q>0
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一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
(A)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
(B)將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
(C)若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
(D)若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的DH>0
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