不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl₂、②H₂SO₄、③KNO₃、④Ba(OH)₂鑒別出來，其正確的鑒別順序是                                         

A. ③①②④    B. ④③②①    C. ①④②③    D. ②①④③

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．50mL 0.5mol/L AlCl₃溶液   　　  B．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液       　　D．50mL0.5mol/L HCl溶液

下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的                                    

A．HCO→CO₂              B． HClCl₂           

C．KClO₃KCl            D．MnO₄^-Mn^2＋

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是                   

A． 從碘水中萃取碘         B．收集H₂或CO₂   

 C．從食鹽水中提取NaCl     D．石油的分餾

 “納米材料”是粒子直徑為l～100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)                       

①是溶液          ②是膠體          ③能產(chǎn)生丁達爾效應 

④能透過濾紙      ⑤不能透過濾紙    ⑥靜置后，會析出黑色沉淀

    A．①④⑥        B．②③④           C．②③⑤           D．①③④⑥

下列是某同學對KHSO₄的物質(zhì)類型進行的分析，其中不正確的是 　　　　　　　

A．根據(jù)元素組成知它是化合物　

B．因它含有鉀與硫酸根，故KHSO₄是鉀鹽

C．KHSO₄可以稱為硫酸鹽　　　　

D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO₄也可稱為酸

大氣中二氧化碳、甲烷和其他造成“溫室效應”的氣體大量排放，已使全球環(huán)境受到嚴重破壞。控制二氧化碳排放，需要從人人做起，“低碳生活”成為新的時尚潮流。下列不屬于“低碳生活”方式的是　　　　　

　 A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機

　 B．盡量使用太陽能等代替化石燃料

　 C．減少使用一次性餐具　　　　　　　　

　　 D．提倡塑料袋的無償使用

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）        __________________，其物質(zhì)的量之比為        ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為            mL(不考慮CO₂的溶解，下同)。

（2）曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）           _____________，其物質(zhì)的量之比為           ；

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量NaCO₃溶液，⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是            。

A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

（2）電解 NaCl溶液是氯堿工業(yè)的核心反應，請寫出其化學方程式

                                               。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為                。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為        

                         ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是                                                                        。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如右裝置簡圖，請你參與分析討論：

①整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是                    。

②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：               

                                                 。

③C中液體產(chǎn)生顏色為          。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是                。

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                    

（2）步驟③中反應的離子方程式：                            

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、        、稱量。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示）

（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺ ＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需            

②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。

a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸

③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是        （夾持部分略去）（填字母序號）

（6）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H­2­O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含         mg

FeSO4·7H2O的片劑。