Question

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量NaCO₃溶液，⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是            。

A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

（2）電解 NaCl溶液是氯堿工業(yè)的核心反應(yīng)，請寫出其化學(xué)方程式

                                               。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為                。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        

                         ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是                                                                        。

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如右裝置簡圖，請你參與分析討論：

①整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是                    。

②實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：               

                                                 。

③C中液體產(chǎn)生顏色為          。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是                。

Answer 1

（1）C（1分）

（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2分）

（3）富集溴元素（1分）

（4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO^2-₄（2分）強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（1分）

（5）①Br₂腐蝕橡膠（1分）②控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分（1分）③深紅棕色（1分） 分液（或蒸餾）（1分）