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科目: 來(lái)源: 題型:

近年來(lái),科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用,下列關(guān)于其有利因素的說(shuō)法中肯定不成立的是

A.鋁礦資源比較豐富              B.單位質(zhì)量的鋁燃燒時(shí)放出的熱量多

C.鋁質(zhì)輕,有利于運(yùn)輸和貯存      D.電解冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A. 硬鋁                B.黃銅                   C. 鋼鐵                 D.金箔

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科目: 來(lái)源: 題型:

如圖,E為沾有Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A,B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料,它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì),K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿(mǎn)濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液,K打開(kāi),接通電源一段時(shí)間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。

       (1)R為_(kāi)___(填“正”或“負(fù)”)極。

       (2)A附近溶液的現(xiàn)象是_______,B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__               __。

       (3)濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____(填A(yù)或B)。

       (4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí),切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,C、D中氣體逐漸減少,C中的電極為_(kāi)______(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

       (1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   

H1=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    

H2=-1160 kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

       (2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),

分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間

后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則

上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2

和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________(填

字母代號(hào))。

              A.第10 min后,向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=1.5 mol·L-1

              B.0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·min)

              C.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

              D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

              E.升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小

③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)______。

多孔碳電極

       (3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

       (4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7,其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為:__________;在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)+c(H+)__________c(NO3-)+c(OH-)(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

       (1)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:                    

       (2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:                            

       (3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、        、灼燒、        、稱(chēng)量。

       (4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量         g(用含a的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。

       (5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

(5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需

要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需__________________。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____________。

a.稀硝酸   b.稀硫酸            c.稀鹽酸            d.濃硝酸

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科目: 來(lái)源: 題型:

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

       Ⅰ.若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體(根據(jù)需要可以加熱),并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白:

B中棉花的位置

所蘸試劑

石蕊試液

品紅溶液

淀粉和碘水混合液

氫硫酸

現(xiàn)象

褪色

淺黃色

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

       II.若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。回答下列問(wèn)題:

       (1)p中盛裝試劑為                   。

       (2)反應(yīng)開(kāi)始后,觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式        。①處包有的某固體物質(zhì)可能是               。

a.MnO2     b.KMnO4           c.KCl                 d.Cu

       (3)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在③處能觀察到                          。

       (4)反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,②處有棕黃色褪去,生成無(wú)色的IO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                           。

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去):

   (1)工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                           

   (2)若A是X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬,則A元素在周期表中的位置是    周期    族,寫(xiě)出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

   (3)若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物,可用于制造光導(dǎo)纖維,則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為              ,寫(xiě)出E與F反應(yīng)的離子方程式是                     。

   (4)B的電子式為:__________,其中的化學(xué)鍵為:______________。

   (5)說(shuō)明M物質(zhì)的一種用途:_________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知:X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                   (    )

X

Z

       A.X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

       B.工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來(lái)制備Y

       C.Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中,W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

       D.X、Y、Z、W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HWO4

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科目: 來(lái)源: 題型:

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為:           

    ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

    ⑶ 電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4

    下列說(shuō)法不正確的是                                                  

    A.步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

    B.步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

    C.步驟(3)中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生    

    D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目: 來(lái)源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是                                                (    )

       ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

       ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22.4 NA

       ③電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

       ④7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

       ⑤常溫下,7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

       ⑥1 L 2 mol·L-1  FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為2NA

       ⑦ 2 L1 mol·L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 NA

       A.①④⑦            B.②⑥                C.③④⑤           D.②⑤

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