正己烷的碳鏈?zhǔn)?nbsp;                                                     

 A．直線形     B．正四面體形      C．鋸齒形      D．有支鏈的直線形

由Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到448mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：

 (1)(5分)若將等質(zhì)量的上述混合物在加熱條件下用H₂全部還原，能生成多少克Cu？

 (2)(5分)若題述混合物中含Cu 0.02mol，則其中含CuO多少mol ？

有下列幾個(gè)反應(yīng)：①向NaAlO₂溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液；

⑴符合反應(yīng)①的圖象是______，符合反應(yīng)②的圖象是_____，符合反應(yīng)③的圖象是____，(2)寫出③步驟中的二個(gè)離子方程式__________________、________________________。

某可溶性鹽的化學(xué)式X_mY_n（m≠n，X和Y不同時(shí)為弱電解質(zhì)的對(duì)應(yīng)離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。

（1）若測(cè)得溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________；

（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

在FeCl3溶液中

(1)氯化鐵水解的離子方程式為____________________________________________。

（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，防止渾濁，應(yīng)加入________________________________。

（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

電池有干電池、蓄電池、燃料電池等。

（1）手電筒使用的是普通鋅-錳電池，請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)發(fā)生的

  a．正極反應(yīng)_____________________________________________________

  b．電池總反應(yīng)___________________________________________________

 (2)汽車上使用的是Pb-PbO₂-H₂SO₄構(gòu)成的可反復(fù)使用的蓄電池，請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)

  a．正極反應(yīng)_________________________________________

  b．電池總反應(yīng)_________________________________________________

常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：

a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH　 　 CH₃COO^-＋H⁺

b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-＋H₂O　　 CH₃COOH＋OH^-

(1)兩式到達(dá)平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動(dòng)，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)

(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，則溶液的pH為_______(填數(shù)值)。

在某溫度時(shí)，把 0.5mol N₂O₄ 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO₂的濃度為0.02mol.L^-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。試回答下列各問(wèn)題：

（1）2s時(shí)用N₂O₄濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。

（2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ________倍，此時(shí)N₂O₄的分解率為_______。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N₂O₄的物質(zhì)的量為____________，

在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)       xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指                        

①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率                ②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量  

③平衡混合氣的密度                 ④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

  A．①③           B．②③        C．③④       D．①④

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說(shuō)法正確的是

A．若無(wú)銅析出，溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺離子

B．若無(wú)銅析出，溶液中有Cu²⁺和Fe²⁺離子，也可能有Fe³⁺離子

C．若有銅析出，溶液中有Fe²⁺離子，沒有Cu²⁺和Fe³⁺離子

D．若有銅析出，溶液中有Fe²⁺離子，可能有Cu²⁺離子，也可能有Fe³⁺離子